能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

　 反应I： CO(g) ＋ 2H₂(g) 　CH₃OH(g) ΔH₁

　　 反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g) 　CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂

　　 ① 上述反应符合“原子经济”原则的是　 　 （填“I”或“Ⅱ”）。

　　 ② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断ΔH₁ 　　　0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。　　

　　 ③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 　　　 。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)　 ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)　 ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)　 ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为　　　　　　　　

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

设计如右图所示的电池装置。：

①　　 该电池正极的电极反应为　　 　　　　　　　　　　 。

② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 。

A.2.1 g

B.3.6 g

C.7.2 g

D.8.4 g