现有含H₂SO₄和K₂SO₄均为0.5mol·L^-1 的混合液300mL，为配制成含H₂SO₄和K₂SO₄物质的量浓度分别为2mol·L^-1和0. 2mol·L^-1的混合液，需加入溶质的物质的量浓度为18.4mol·L^-1的浓硫酸多少毫升，然后再加水稀释？

氨气极易溶于水，在0℃、1.01×10⁵帕时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为18.4mol/L，该溶液的密度为0.9g/cm³．
（1）氨水饱和溶液的质量分数是
（2）0℃、1.01×10⁵帕时，1体积水中最多可溶解体积的氨气？

化学探究小组的同学将过量锌粉与44mL浓硫酸在加热条件下充分反应，至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2L的气体，其质量为19.6g．（若锌与浓硫酸在加热情况下发生的反应为：
Zn+2H₂SO₄（浓）

△   .

ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O）

	气体的成分（化学式）	气体的物质的量（mol）
①
②
③

（1）试根据相关信息判断11.2L气体的成分，并计算气体中各成分的物质的量，填在以上表格内，每种气体只填一行（不一定填满）．
（2）浓硫酸的物质的量浓度为．

如图所示是分离混合物时常用的仪器及实验室硫酸试剂标签，回答下列问题：
（1）写出仪器C、E的名称、．
（2）分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器？（填字母符号）粗盐和泥沙：     花生油和水：．
（3）计算标签上硫酸的物质的量浓度为．

下面是某化学课外活动小组研究浓H₂SO₄的氧化性的结论并进行了实验验证：
①一般认为H₂SO₄浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H₂SO₄主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性．
②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H₂SO₄中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象．
③98%的浓H₂SO₄物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g?cm^-3，根据以上信息回答：?
（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H₂SO₄ 0.5mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因
（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H₂SO₄ 10mL与铜片反应．观察到右边试管中溶液褪色，这是因为；若把品红试液换成硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生的现象是；
在左边试管中观察到的现象除了铜粉变黑色外，还有：①，原因是
②有白色固体在试管底部析出，原因是；
（3）丙同学等乙同学实验结束后，取左试管（内有没反应完的铜）倾出上层清液于试管中来检验剩余的硫酸，他可以选择下列哪些试剂（填写编号）．
A．锌粉     B．银粉     C．氯化钡溶液     D．碳酸氢钠溶液．