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(1) 电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是
(填序号)。此类反应具备的条件是① 反应,② 反应。
| A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0 |
| B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)△H>0 |
| C．CaC2(s)+2 H2O（l)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0 |
| D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)：△H<0 |
(3) 电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极扳，则
①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是 。
②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCI溶液，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是 。
③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为 。通电一段时间后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中电子转移的物质的量为____________mol.
(4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO4溶液。
①该电解槽的阳极反应式为 ，通过阴离子交换膜的离子数 （填“>”、“<”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为 ；
③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为 。 查看习题详情和答案>>
某化学兴趣小组拟采用下图所示装置电解饱和氯化钠溶液制备H2，通过H2还原氧化铜测定Cu的相对原子质量Ar（Cu），同时检验Cl2的氧化性（图中夹持和加热仪器已略去）。
（1）直流电源中的X极为 极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；写出甲装置U形管中反应的离子方程式： ；实验开始后，用铁棒作电极的一侧的实验现象是 。
（2）为完成上述实验，正确的链接顺序为：a连 ，b连 （填写连接的字母）。
（3）装置乙中的G瓶内溶液可能为 （填字母）。
A．淀粉KI溶液 B．NaOH溶液 C．Na2S溶液 D．Na2SO3溶液
H瓶内的反应的离子方程式为： 。
（4）在对硬质玻璃试管里的氧化铜粉末加热前需要进行的操作为： 。
（5）装置丙中N瓶内盛放的试剂为 ，作用是 。
（6）为了测定Cu的相对原子质量，某同学通过实验测得如一下数据：
I．氧化铜样品质量为m1g
Ⅱ．反应后硬质玻璃管中剩余固体质量为m2g
Ⅲ．反应前后U形管及其固体质量差为m3g
Ⅳ．反应前后瓶及其液体质量差为m4g
①请选择理论上误差最小的一组数据计算Ar（Cu），Ar（Cu）= 。
②如果选用其它数据进行计算，会导致Ar（Cu） （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是 。
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某化学兴趣小组拟采用下图所示装置电解饱和氯化钠溶液制备H2，通过H2还原氧化铜测定Cu的相对原子质量Ar（Cu），同时检验Cl2的氧化性（图中夹持和加热仪器已略去）。
（1）直流电源中的X极为 极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；写出甲装置U形管中反应的离子方程式： ；实验开始后，用铁棒作电极的一侧的实验现象是 。
（2）为完成上述实验，正确的链接顺序为：a连 ，b连 （填写连接的字母）。
（3）装置乙中的G瓶内溶液可能为 （填字母）。
| A．淀粉KI溶液 | B．NaOH溶液 | C．Na2S溶液 | D．Na2SO3溶液 |
（4）在对硬质玻璃试管里的氧化铜粉末加热前需要进行的操作为： 。
（5）装置丙中N瓶内盛放的试剂为 ，作用是 。
（6）为了测定Cu的相对原子质量，某同学通过实验测得如一下数据：
I．氧化铜样品质量为m1g
Ⅱ．反应后硬质玻璃管中剩余固体质量为m2g
Ⅲ．反应前后U形管及其固体质量差为m3g
Ⅳ．反应前后瓶及其液体质量差为m4g
①请选择理论上误差最小的一组数据计算Ar（Cu），Ar（Cu）= 。
②如果选用其它数据进行计算，会导致Ar（Cu） （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是 。 查看习题详情和答案>>
A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O(
)+8H2O(
)△H>0 C．CaC2(s)+2 H2O（
）==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0 D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(
)：△H<0 (2) 以KOH溶液为电解质溶液，依据(I)所选反应设计一个电池。其负极反应为：________。
(3) 电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极扳，则
①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是______ 。
②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCI溶液，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是____________。
③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为___________。通电一段时间后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中电子转移的物质的量为______________mol。
（4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。
① 该电解槽的阳极反应式为___________，通过阴离子交换膜的离子数___________（填“>”、“<”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；
② 图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为___________ ；
③ 电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为__________。
（1）I组用普通滤纸分别对氢氧化铁浊液和氢氧化铁胶体进行了过滤实验，结果发现浊液过滤器的滤纸上留有红棕色固体，而胶体过滤器的滤纸上没有固体留下。由此，I组同学得出结论：__________________________________。
（2）II组取氢氧化铁胶体于烧杯中，插上电极，接通直流电源，想实验看胶体是否和电解质溶液一样具有导电性。结果却意外的发现，氢氧化铁胶体的红褐色在接电源负极一极明显加深，而接电源正极一极却明显变浅了。由此II组同学得出初步结论：氢氧化铁胶体粒子可能是带______________粒子。进一步得出结论：正是由于这个原因产生的________________作用而使氢氧化铁胶体不容易聚集而沉淀。
（3）辅导老师根据II组得出的结论，又做了一个实验：往氢氧化铁胶体中逐滴滴加一种溶液，结果开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解。老师滴加的溶液是______________（填序号）
A．2mol/L
溶液 B．2mol/L NaOH溶液 C．2mol/L 
溶液 D．硅酸胶体先产生沉淀的原因可能是_______________，请写出沉淀溶解的离子方程式__________________。
（4）辅导老师根据II组得出的结论，又做了一个实验：往氢氧化铁胶体中逐滴滴加HI溶液。观察现象为：开始时出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。
完成离子反应：
=__________________。请推测HI应具有___________、__________；
具有____________。