摘要：用一种试剂能将等浓度的Na2SO4.Na2SO3.Na2S.Na2CO3.AgNO3溶液一一区别开来,该试剂是 A.BaCl2溶液 B.NaOH C.石灰水 D.盐酸
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某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验．该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4═Na2SO4↑+H2O．除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：
①溴水 ②浓H2SO4③品红试液 ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液
回答下列问题：
（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入 中（填物质编号），观察到的现象是 ；
（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入 中（填物质编号），观察到的现象是 ；
（3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是 ；
（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入 中（填物质编号），反应离子方程式为 ；
（5）有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：① ，② ．
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①溴水 ②浓H2SO4③品红试液 ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液
回答下列问题：
（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入
（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入
（3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是
（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入
（5）有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：①
铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下
(1)在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的离子方程式
_____________
(2)现有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和盐酸溶液，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是_________、_____________（写化学式）；
(3)上述处理过程中，必须使用氧化剂的是____（填序号，下同），能说明铬元素某种化合物表现出酸性的变化是___________；
(4)铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6价外，还有0，+2，+4和+5价等。现有24 mL浓度为0.05
mol/L的Na2SO4溶液恰好与20 mL浓度为 0.02 mol/L的Na2Cr2O7淹液完全反应。已知Na2SO3被
Na2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为___________
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(2)现有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和盐酸溶液，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是_________、_____________（写化学式）；
(3)上述处理过程中，必须使用氧化剂的是____（填序号，下同），能说明铬元素某种化合物表现出酸性的变化是___________；
(4)铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6价外，还有0，+2，+4和+5价等。现有24 mL浓度为0.05
mol/L的Na2SO4溶液恰好与20 mL浓度为 0.02 mol/L的Na2Cr2O7淹液完全反应。已知Na2SO3被
Na2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为___________