摘要：用途:太阳能电池.计算机芯片以及半导体材料等.
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晶体硅是一种重要的非金属材料．请写出晶体硅的二种用途：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3（常温下为液态，易挥发）
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅．
已知：
Ⅰ．SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：
Ⅱ．SiHCl3 在空气中自燃．请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为
（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）
①装置B中的试剂是
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及
④设计鉴定产品硅中是否含少量Fe单质的方法：
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计算机芯片
计算机芯片
、太阳能电池
太阳能电池
．制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3（常温下为液态，易挥发）
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅．
已知：
Ⅰ．SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：
SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑
SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑
．Ⅱ．SiHCl3 在空气中自燃．请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为
SiO2+2C
Si+2CO↑
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SiO2+2C
Si+2CO↑
．
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（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）
①装置B中的试剂是
浓H2SO4
浓H2SO4
，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使SiHCl3气化
使SiHCl3气化
；②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是
D石英管的内壁附有灰黑色晶体
D石英管的内壁附有灰黑色晶体
，装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2
Si+3HCl
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SiHCl3+H2
Si+3HCl
；
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③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及
先通一段时间H2，将装置中的空气排尽
先通一段时间H2，将装置中的空气排尽
；④设计鉴定产品硅中是否含少量Fe单质的方法：
取少量产品于试管中加盐酸溶解，再滴加氯水和KSCN（aq），若出现红色说明含Fe，若不出现红色说明不含Fe．
取少量产品于试管中加盐酸溶解，再滴加氯水和KSCN（aq），若出现红色说明含Fe，若不出现红色说明不含Fe．
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化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，无机非金属材料和金属材料在我们生活中有着极其广泛的用途．根据你学过的有关材料的知识，回答下列问题：（1）下列材料中的
①光导纤维②铝合金 ③钢铁 ④晶体硅 ⑤高温结构陶瓷
粗硅的制备是以石英和焦炭为原料在高温发生反应而制得，该反应的化学方程式为
（2）青铜是我国使用最早的合金，铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币．下列有关铜合金的说法正确的是
A．我国较早的掌握了湿法冶炼钢的技术
B．铜的性质不活泼，自然界有大量的游离态的铜
C．常见的铜合金除了青铜外还有黄铜和白铜
D．铜常用于制造货币的原因是铜合金的熔点较低，易于冶炼、铸造成型，且不易被腐蚀
（3）“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④不能透过滤纸 ⑤不能透过半透膜 ⑥静止后会出现黑色沉淀．其中正确的是