（16分）黄铁矿的主要成分是FeS₂。测定黄铁矿中FeS₂含量的两种方法如下图所示：

已知：①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm^-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm^-3)混合而成的。

②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS₂+5HNO₃+3HCl=FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O

请回答下列问题：

（1）简述实验室配制王水的操作过程_____________________________________

________________________________________________________________。

（2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。

（3）方法二中要判断BaCl₂溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是_________(填代号)

A．BaCl₂           B．NaOH       C．Na₂SO₄      D．HCl

（4）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸　②浓盐酸　③食盐固体

若选用试剂①③，则应选择的装置是___________(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为__________________________________________________；

若选用试剂①②，则宜选择的装置是____________。

（5）方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为________________________；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.8g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS₂的质量分数是________________。

（16分）黄铁矿的主要成分是FeS₂。测定黄铁矿中FeS₂含量的两种方法如下图所示：

已知：①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm^-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm^-3)混合而成的。
②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS₂+5HNO₃+3HCl=FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O
请回答下列问题：
（1）简述实验室配制王水的操作过程_____________________________________
________________________________________________________________。
（2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。
（3）方法二中要判断BaCl₂溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是_________(填代号)

黄铁矿的主要成分是FeS₂。测定黄铁矿中FeS₂含量的两种方法如下图所示：

已知：

①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm^-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm^-3)混合而成的。

②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS₂+5HNO₃+3HCl=FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O

请回答下列问题：

（1）简述实验室配制王水的操作过程_____________________________________

（2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。

（3）方法二中要判断BaCl₂溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是____(填代号)

A．NaOH             B．BaCl₂        C．HCl       D． Na₂SO₄

（4）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体　　

试剂：①浓硫酸　 ②浓盐酸　 ③食盐固体　

若选用试剂①②，则宜选择的装置是____________。

若选用试剂①③，则应选择的装置是___________(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为__________________________________________________；

 （5）方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为________________________ ；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.4g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS₂的质量分数是________________。

（16分）黄铁矿的主要成分是FeS₂。测定黄铁矿中FeS₂含量的两种方法如下图所示：

已知：①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm^-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm^-3)混合而成的。

②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS₂+5HNO₃+3HCl=FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O

请回答下列问题：

（1）简述实验室配制王水的操作过程_____________________________________

________________________________________________________________。

（2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。

（3）方法二中要判断BaCl₂溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是_________(填代号)

A．BaCl₂            B．NaOH        C．Na₂SO₄       D．HCl

（4）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸　 ②浓盐酸　 ③食盐固体

若选用试剂①③，则应选择的装置是___________(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为__________________________________________________；

若选用试剂①②，则宜选择的装置是____________。

（5）方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为________________________ ；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.8g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS₂的质量分数是________________。

黄铁矿的主要成分是FeS₂。测定黄铁矿中FeS₂含量的两种方法如下图所示：

已知：①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm^-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm^-3)混合而成的。

②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS₂+5HNO₃+3HCl=FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O

请回答下列问题：

（1）简述实验室配制王水的操作过程_____________________________________

________________________________________________________________。

（2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。

（3）方法二中要判断BaCl₂溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是_________(填代号)

A．BaCl₂            B．NaOH        C．Na₂SO₄       D．HCl

（4）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸　 ②浓盐酸　 ③食盐固体

若选用试剂①③，则应选择的装置是___________(填代号，下同)；推测发生反应的化学方程式为__________________________________________________；

若选用试剂①②，则宜选择的装置是____________。

（5）方法一中，灼烧时发生反应的化学反应方程式为________________________ ；已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得灼烧后固体的质量为0.8g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS₂的质量分数是________________。