摘要：能从理性上探索事物变化的本质.发现事物变化的规律.强化综合分析问题的能力. 学习过程 [引言] 乙酸是重要的有机酸.生活中我们常接触它.食醋是3%-5%乙酸的水溶液.所以乙酸又叫醋酸. [观察]试剂瓶中盛放的乙酸.观察乙酸的色.态.打开瓶盖闻一下气味. [看书]课本第78 页最后一段.认识乙酸的物理性质. [总结]1. 乙酸的物理性质: [展示]乙酸的比例模型 [总结]2.分子结构 结构式: 结构简式: 羧基: [质疑]乙酸分子是由甲基和羧基构成的.羧基决定了乙酸的化学性质.那么.乙酸发生化学反应时可能在哪些部位断键呢? [思考.交流]乙酸在水溶液中有一部分电离产生H+.CH3COOHCH3COO-+H+而具有一定的酸性.请根据已有的知识.选择合适的化学药品设计几个小实验证明乙酸具有酸性. [方案设计] ① ② ③ ④ ⑤ [活动·探究]根据以上实验方案.进行实验.注意观察分析实验现象.推测乙酸的化学 性质 [总结]2.化学性质 ⑴酸性(断 键) 化学方程式: 酸性强弱比较:乙酸 碳酸 [迁移应用]用醋可除去水壶内壁上的水垢(主要成分CaCO3.Mg(OH)2).写出化学方程式: [过渡]一般的食品和饮料.超过保鲜期就会变质.而用粮食酿造的酒却会随着储藏时间的延长而变得更醇香.这是为什么呢? [观察·思考]乙酸和乙醇的反应.在试管里先加入3mL乙醇和2mL乙酸的混合物.然后一边摇动试管一边慢慢地加入2mL浓硫酸.加入2-3块碎瓷片.边操作边观察边思考: ①反应中浓硫酸的作用是什么? ②为什么反应物都必须是无水液体? ③反应混合液的混合顺序如何?为什么?大试管内反应混合液体积不超过多少?加入碎瓷片的目的是什么? ④为什么要用饱和Na2CO3溶液吸收产物? ⑤为什么导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液? ⑥实验完成后向饱和Na2CO3溶液中加一滴酚酞试液.观察现象.再将所得产物充分振荡.并注意前后液层厚度及气味. [结论]上述实验中Na2CO3溶液上层有香味的无色透明油状液体就是乙酸乙酯．乙酸和乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生了反应生成乙酸乙酯和水.像这种酸跟醇作用而生成酯和水的反应.叫做酯化反应.在此条件下.生成的乙酸乙酯和水又能部分地发生水解反应.所以酯化反应是可逆反应.用化学方程式表示如下: ⑵酯化反应:(断 键) 化学方程式: [质疑]酯化反应是怎样发生的? [分析]酯化反应机理: [讨论·归纳]结合乙酸和乙醇的酯化反应.分析酯化反应的特点: .酯化反应是可逆反应.它会达到平衡状态.如何使平衡向生成酯的方向移动呢? [小结]乙酸的化学性质主要是这两个方面:一是 . 二是 .乙酸之所以具有如此的化学性质.正是因为它具有 原子团. [达标测评]1.在CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O的平衡体系中.加入一定量的.当重新达到平衡时.18O原子还应存在于 ( ) A.乙酸乙酯中 B.乙酸中 C.水中 D.乙酸.乙酸乙酯和水中

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