摘要：①增大 ②减小 ③增大 ④增大 ⑤增大 ⑥不变
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_195784[举报]
增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是（ ）
3P（g）+Q（g）?2R（g）+2S（s）
查看习题详情和答案>>
3P（g）+Q（g）?2R（g）+2S（s）
| A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
| B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 |
| C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 |
| D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动 |
为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．T1℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，且平衡时体系压强为P1．下列叙述中不正确的是（ ）| A、0～3min内，v（CO2）正=v （CH3OH）正 | B、其他条件不变，若向平衡后的体系中充入1mol氦气，体系压强增大平衡将向正方向移动 | C、在T1℃时，若起始时向容器中充入2molCO2和6mol H2，测得平衡时容器内压强为P2，则 P2＜2P1 | D、T2℃时，上述反应平衡常数为4.2，则T2＞T1 |
（12分）
为减小和消除CO2对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想。即先把空气吹人碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）写出分解池中反应的化学方程式 。
（2）在合成塔中，当有4．4kg CO2与足量H2完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式 。
（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式 。
当电子转移为 mol时，参加反应的氧气的体积是6．72L（标准状况下）。
（4）在体积为l L的密闭容器中，充人1mol CO2和3molH2在500°C下发生反应。有关物质的浓度随时问变化如下图所示。
①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）= 。
②若其他条件不变，只将温度提高到800°C，再次达平衡时，n（CH3OH）/n（CO2）比值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
查看习题详情和答案>>