（17分）利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。

   （1）某温度下，2SO₂（g）+O₂（g）2S0₃（g）△H₃=mkJ/mol，平衡常数（K）的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m____0（填“>”“=”或“<”）；b点时v（正）   v（逆）（填“<”、“=”或“>”）。反应的焓变（△H）将   （填“增大”、“减小”或“不变”）。

   （2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图不正确的是   （填序号）。

   （3）某硫酸厂利用SO₂尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS0₄·7H₂O），反应中作还原剂的物质是       。

   （4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到（NH4）2SO₃和（NH₄）2SO₄两种化工原料。

        ①对于（NH₄）2SO₃溶液，某同学写出了如下的正确关系式：

       2[c（SO^2-₃）十c（HSO^-₃）+c（H₂SO₃）]=c（NH⁺₄）+c（NH₃·H₂O）

请分析该同学的依据是    。

②在（NH₄）2 SO₄溶液中存在：NH⁺₄+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，则该反应常温下的平衡常数K=    （已知：常温下，NH₃·H₂O的电离平衡常数K=1. 7×10^-5）

   （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO₄作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）     。万一误服了少量BaCO₄，应尽快用大量0. 5mol/LNa₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为mol/L（已知25℃时，Ksp（BaSO₄）=1×l0^-10 ,Ksp（BaCO₃）=1×10^-9）.

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。
（1）某温度下，2SO₂（g）＋  O₂（g） 2SO₃（g）；△H＝mkJ·mol^－1
K的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m        0（填“＞”“=”或“＜”）；
b点时v（正）     v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反应的焓变（△H）将             （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。

（3）某硫酸厂利用S0₂尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS0₄·7H₂0），反应中作还原剂的物质是          。
（4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到 (NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂SO₄两种化工原料
①对于(NH₄)₂SO₃溶液，某同学写出了如下的正确关系式：
2[c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)＋c(H₂SO₃)]=c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)
请分析该同学的依据是                                              
②在(NH₄)₂SO₄溶液中存在：NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋，则该反应常温下的平衡常数K=                    （已知：常温下，的电离平衡常数K_b=1.7×10^—5 mol·L^—1）
（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO₄作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）              。万一误服了少量BaCO₃，应尽快用大量0.5mol／LNa₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为                 mol／L（己知25℃时，Ksp（BaSO₄）=l×10^-10，Ksp（BaCO₃）=1×l0^-9）。

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。

   （1）某温度下，2SO₂（g）+O₂（g）2S0₃（g）△H₃=mkJ/mol，平衡常数（K）的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m____0（填“>”“=”或“<”）；b点时v（正）   v（逆）（填“<”、“=”或“>”）。反应的焓变（△H）将    （填“增大”、“减小”或“不变”）。

   （2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图不正确的是    （填序号）。

   （3）某硫酸厂利用SO₂尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS0₄·7H₂O），反应中作还原剂的物质是        。

   （4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到（NH4）2SO₃和（NH₄）2SO₄两种化工原料。

        ①对于（NH₄）2SO₃溶液，某同学写出了如下的正确关系式：

        2[c（SO^2-₃）十c（HSO^-₃）+c（H₂SO₃）]=c（NH⁺₄）+c（NH₃·H₂O）

请分析该同学的依据是    。

②在（NH₄）2 SO₄溶液中存在：NH⁺₄+ H₂ONH₃·H₂O+H⁺，则该反应常温下的平衡常数K=     （已知：常温下，NH₃·H₂O的电离平衡常数K=1.7×10^-5）

   （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO₄作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）      。万一误服了少量BaCO₄，应尽快用大量0. 5mol/LNa₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为mol/L（已知25℃时，Ksp（BaSO₄）=1×l0^-10 ,Ksp（BaCO₃）=1×10^-9）.

运用化学反应原理研究碳、氮、硫、氯等单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。

（1）下列措施中，不利于环境保护的有         （填编号）。

a.大量开采使用化石燃料

b.使用无氟冰箱、空调

c.多步行多乘公交车，少用专车和私家车

d.将工业“废气”、“废液”、“废渣”直接排放

（2）工业上的“脱碳”指的是从“脱硝”、“脱硫”后的烟气用碱液吸收并得到浓缩的二氧化碳。利用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。

①写出吸收二氧化碳的离子方程式                       。

②常温下，0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH＞8，则溶液中c(H₂CO₃) _______c(CO₃^2－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

③合成的甲醇可以做为新型燃料电池的原料，若电解液是碱性的，则其负极的电极反应式为        。

（3）二氧化氯（ClO₂），为一种黄绿色气体，是公认的高效、广谱安全的杀菌消毒剂。工业上制备ClO₂的反应原理为：4HC1(浓)+2NaClO₃＝2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl。上述反应中，产生1 mol ClO₂，则被氧化的HC1为         。

（4）SO₂溶于水可以得到二元弱酸H₂SO₃（亚硫酸）。

①25℃时，将NaOH深液与亚硫酸混合至恰好中和，则混合液中各种离子浓度的大小关系为          。

②25℃时，当NaOH溶液与H₂SO₃等物质的量混合时，发现混合液pH＜7，请你简要解释其原因      。