摘要：有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 A. 氧化剂被氧化.还原剂被还原 B.氧化剂发生还原反应.还原剂发生氧化反应 C.一个氧化还原反应中.氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D.氧化还原反应中.金属单质只作还原剂.非金属单质只作氧化剂
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_195470[举报]
下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是
| 选项 | 叙述I | 叙述II |
| A | H2有还原性，浓硫酸有强氧化性 | 不能用浓硫酸干燥H2 |
| B | CuS难溶于水和硫酸 | 反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4可以发生 |
| C | 海水中含有大量的Cl-、Br-等离子 | 向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2 |
| D | SO2具有酸性和漂白性 | 往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色 |
A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如
下图所示（反应条件均已略去）．
请回答下列问题：
（1）D的化学式为
（2）反应③的离子方程式为
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈
（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述正确的是
A．该溶液的pH=11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22
D． pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2
E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
（6）化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3，请写出该反应的化学方程式
查看习题详情和答案>>
下图所示（反应条件均已略去）．请回答下列问题：
（1）D的化学式为
H2
H2
；（2）反应③的离子方程式为
3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
．（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为
4NH3+6NO
5N2+6H2O
| ||
| △ |
4NH3+6NO
5N2+6H2O
．
| ||
| △ |
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈
酸性
酸性
性；（填“酸”、“碱”或“中”）该溶液中各离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述正确的是
ACD
ACD
A．该溶液的pH=11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22
D． pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2
E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
（6）化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3，请写出该反应的化学方程式
3NO═NO2+N2O
3NO═NO2+N2O
．下列有关物质性质和应用叙述正确并且有因果关系的是（ ）
| A、烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多 | B、焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 | C、浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟 | D、二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好 |
下列有关物质性质的叙述正确的是（ ）
| A、浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性 | B、SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物 | C、乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性 | D、纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖 |