摘要：下列叙述正确的是( ) A.1mol任何纯净物都含有相同的原子数 B.1molO2中约含有6.02×1023个氧气分子 C.1mol氢气中含有2mol氢离子和2NA个电子 D.阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol- 模块二.摩尔质量和气体摩尔体积 例2．下列说法不正确的是( ) A.Na的摩尔质量为23g B. Na的摩尔质量为23g/mol C. Na的摩尔质量为23 D. Na的摩尔质量为2.3×10-2kg/mol 解析:Na的相对分子质量为23.1mol的质量为23g.Na的摩尔质量为23g/mol(或2.3×10-2kg/mol). 答案:AC 例3．下列叙述正确的是( ) A.1mol任何气体的体积都约为22.4L B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L C.标准状况下.1mol水所占的体积是22.4L D.标准状况下.22.4L任何气体的物质的量都是1mol 解析:按气体摩尔体积的“四要素 即:状态.状况.定量进行分析.A中没有指明该物质所处的状况即:温度.压强,B中没有指明该物质所处的状态,C中的水在标准状况下不是气体,D是对气体摩尔体积概念的应用.故A.B.C三项错误.正确的是D. 答案:D 例4．同温同压下.等质量的SO2和CO2相比较.下列叙述中正确的是( ) A.体积之比1 :11 B.体积之比11 :16 C.密度之比1 :1 D.氧原子数之比1 :1 解析:本题是阿伏加德罗定律及其推论的应用.在同温同压下.气体的体积之比等于它们的物质的量之比,密度之比等于它们的摩尔质量之比.对于等质量的SO2和CO2物质的量之比等于它们各自的质量与其摩尔质量的比值的比值.即:n(SO2) :n(CO2)=11 :16.也就是说.它们的体积之比等于11 :16.而密度之比等于其摩尔质量之比.即:M (SO2) :M (CO2)=16 :11,氧原子数之比等于11×2 :16×2=11 :16.故A.C.D三项错误.正确的是B. 答案:B [自主研学]:

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