摘要：4．一定物质的量浓度的溶液的配制 [自主研学]: (1)．配制一定物质的量浓度的溶液遵循的原则: ①． , ②． , ③． . (2)．配制一定物质的量浓度的溶液所用的仪器: 托盘天平(或 ). .烧杯. .胶头滴管等. 特别提示: 容量瓶的使用: ①．构造:容量瓶是细颈.梨形的平底玻璃瓶.瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞.瓶上标有温度和容积.瓶颈上标有刻度线.注意:配制溶液时.加入溶液的温度要与容量瓶上标有的温度一致,加溶液到刻度时.观察液面要平视刻度线.使凹液面的最低处与刻度线相切. ②．规格:常用的容量瓶有100mL.250mL.500mL.1000mL等几种规格.注意:配制溶液的体积不能超过容量瓶的规格体积. ③．容量瓶使用前要先检查是否漏水.方法是打开瓶塞.往瓶中加入少量的水.塞紧瓶塞.然后用右手食指按住瓶塞.其余手指握住瓶颈.左手托住瓶底.倒立过来.观察瓶口处是否漏水.若不漏水.再正立过来.将瓶塞旋转1800.再重复上述操作.若不漏水则可用.否则不可用.不能通过抹凡士林或换塞子等方法解决漏水的问题. ④．不能用来溶解固体或稀释浓溶液.不能加热.不能用来久贮溶液. (3)．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤: [自主研学]: ①．计算:若用固体溶质配制.则计算出所用固体溶质的 ,若用液体溶质配制.则计算出所用液体溶质的浓溶液的 . ②．称量:依计算结果.用 准确称取一定质量的固体溶质或用 量取一定体积的浓溶液. ③．溶解或稀释:将称取的固体或量取的液体加入到适当的 中.加入适量的蒸馏水.使其溶解或稀释.并用 不断搅拌.以加快溶解的速度. ④．冷却至 . ⑤．转移:将冷却至 的浓溶液沿 引流到 中. ⑥．洗涤:用适量的蒸馏水洗涤 和 2~3次.并把每次洗涤液转移到 中.然后轻轻的摇匀. ⑦．定容:向容量瓶中直接加水至刻度线 时.改用 向里加水.直到 为止. ⑧．振荡摇匀:塞紧瓶塞.右手按住瓶塞.左手托住瓶底.反复倒转容量瓶.使溶液均匀. ⑨将配制好的溶液转移到试剂瓶中.贴上标签.备用. 特别提示: 一定物质的量浓度的溶液配制产生的误差分析: 在配制溶液的过程中.由于操作时的种种原因.产生了许多误差.进行误差分析的依据:C.由公式可知:实验过程容易在溶质的质量m和溶液的体积V上产生误差.致使物质的量浓度产生了误差.分析可知: ①．称量时: Ⅰ．天平的砝码上沾有其他物质或生锈.使溶质的质量m增大.物质的量浓度C偏高. Ⅱ．砝码放错位置.成左砝码右物质.使溶质的真实质量m减小.物质的量浓度C偏低. Ⅲ．在天平的左右两盘上放置滤纸.称NaOH.CaCl2.CuSO4.MgCl2等吸湿性物质. 使溶质的真实质量m减小.物质的量浓度C偏低. Ⅳ．在敞口容器中长时间称量称NaOH.CaCl2.CuSO4.MgCl2等吸湿性物质.使溶质的真实质量m减小.物质的量浓度C偏低. ②．配制过程中: Ⅰ．溶解搅拌时.有部分溶液溅出.使溶质的真实质量m减小.物质的量浓度C偏低. Ⅱ．转移溶液时有部分溶液溅出.使溶质的真实质量m减小.物质的量浓度C偏低. Ⅲ．未洗涤烧杯和玻璃棒2~3次.使溶质的真实质量m减小.物质的量浓度C偏低. Ⅳ．未冷却至室温且配制溶液时是放热的过程.使溶液得真实体积V偏小.物质的量浓度C偏高,配制溶解过程是吸热的.未恢复到室温.使溶液的真实体积V偏大.物质的量浓度C偏低. Ⅴ．在定容时.仰视读数.使溶液的真 实体积V偏大.物质的量浓度C偏低,俯视 读数.使溶液的真实体积V偏小.物质的量 浓度C偏高. Ⅵ．在定容时.加水超过刻度线.再用 胶头滴管吸出多余的部分.使溶质的真实质量m 图3-1 减小.物质的量浓度C偏低.使溶液的真实体积V偏大.物质的量浓度C偏低. Ⅶ．在定容时.加水至刻度线并摇匀后.发现液面低于刻度线.此时.对结果无影响,若再加水至刻度线. Ⅷ．洗涤容量瓶后未干燥.瓶中仍有少量的水即进行配制溶液.此时.对结果无影响. [质疑激趣]: 学习了“物质的量 这一物理量后.我们怎样从一个新的角度去认识化学反应?

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