摘要：15．有未知浓度的盐酸25 mL.能跟20 mL某浓度的NaOH溶液完全反应.若先用0.1 g CaCO3与25 mL这种酸作用.剩余的酸需用上述NaOH溶液4 mL才能中和.求盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度. 解:HCl+NaOH＝NaCl+H2O CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ n(CaCO3 )＝＝0.001 mol n(HCl )＝2n(CaCO3 )＝0.002 mol 由题意知.4 mLNaOH溶液将消耗5 mL盐酸.与反应的盐酸为25 mL-5 mL＝20 mL. c(HCl )＝＝0.01 mol / L n(NaOH )＝n(HCl )＝0.01 mol / L×0.025 L＝0.0025 mol c(NaOH )＝＝0.125 mol / L 或:c(NaOH )＝＝0.125 mol / L
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有一未知浓度的盐酸25 mL，在加入5 mol/L AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0 mol/L NaOH溶液25 mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为( )
A.0.5 mol/L B.1.0 mol/L C.1.5 mol/L D.2.0 mol/L
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A．0.5 mol·L－1 B．1.0 mol·L－1
C．1.5 mol·L－1 D．2.0 mol·L－1
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有一未知浓度的盐酸25 mL，在加入5 mol·L-1 AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0 mol·L-1 NaOH 25 mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为( )
A.0.5 mol·L-1 B.1.0 mol·L-1
C.1.5 mol·L-1 D.2.0 mol·L-1
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