摘要：13．有一瓶14%的KOH溶液.加热蒸发掉100 g水.变成28%的KOH溶液80 mL.这80 mL溶液的物质的量浓度为多少? 解:增浓.溶质质量不变. w×m＝w×m 已知:m＝m+100 g 现设浓溶液的质量为x. 28%×x＝14%(x+100 g) 2x＝x+100 g x＝100 g n(KOH )＝＝0.5 mol c(KOH )＝＝6.25 mol / L
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有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为( )
| A．5 mol·L－1 | B．6 mol·L－1 | C．6.25 mol·L－1 | D．6.75 mol·L－1 |
有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为( )
A．5 mol·L－1 B．6 mol·L－1 C．6.25 mol·L－1 D．6.75 mol·L－1
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有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为( )
A．5 mol/L B．6 mol/L
C．6．25 mol/L D．6．75 mol/L
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