摘要：8．在20℃时.3.16 g硝酸钾溶于10 g水可得到饱和溶液.该饱和溶液的密度为1.13 g / cm3.计算该饱和溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度.

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_195357[举报]

实验室常用澄清石灰水检验CO₂，在20℃时，每100 g水溶解Ca (OH)₂0.165 g即达饱和．

(1)

在20℃时500 g水中加入37.0 g Ca(OH)₂粉末，经充分搅拌，若液体体积仍为500 ml，求OH^－离子的物质的量浓度．

(2)

若使原500 ml溶液中的c(Ca^2＋)降低至0.0100 mol·L^－1，求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升．

实验室常用澄清石灰水检验CO₂，在20℃时，每100 g水溶解Ca (OH)₂0.165 g即达饱和．

(1)

在20℃时500 g水中加入37.0 g Ca(OH)₂粉末，经充分搅拌，若液体体积仍为500 ml，求OH^－离子的物质的量浓度．

(2)

若使原500 ml溶液中的c(Ca^2＋)降低至0.0100 mol·L^－1，求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升．

在20℃时，将10 g摩尔质量为M(A)(g/mol)的A物质投入90 g水中，刚好完全溶解，形成的溶液为饱和溶液(假设溶液的密度为1 g/mL)，则下列说法中正确的是
[　　]
A．	20℃时，A的溶解度一定是100/9 g
B．	20℃时，A的溶解度可能是10 g
C．	形成的饱和溶液的溶质质量分数一定为10％
D．	形成的饱和溶液的物质的量浓度一定为100/M(A)mol/L

L的盐酸，并不断地搅拌，所得CO₂气体的体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系通过描点得到下图（在此过程中不考虑Ba（HCO₃）₂的生成和CO₂的溶解）．请计算：
①在11.58g样品中BaCO₃的质量为多少g？
②化学式Ba（OH）₂?nH₂O中n的值为多少？
（4）含钡的矿物大多是重晶石（主要成分是BaSO₄），工业上常用天然气在850～900℃的条件下还原BaSO₄生产BaS．发生反应的化学方程式有：
BaSO₄+CH₄（少量）→BaS+CO₂+2H₂O
3BaSO₄+4CH₄（足量）→3BaS+4CO+8H₂O
①若反应后混合气体中CO₂的体积分数为 $数学公式$ ，求该反应条件下混合气体的平均式量？
（假设每步反应都完全．答案保留2位小数）
②实际工业生产中，天然气很难反应完全．现有2.0×10⁶ mol的CH₄，若CH₄的利用率为95%，且反应结束后高温气体中CO的体积分数为0.02，求能生产多少吨BaS？（答案保留2位小数）

(1)电解时所取饱和氯化钠溶液的质量。

(2)电解后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度。

试题分类