摘要：5．在100 mL 36.5%的浓HCl(密度为1.18 g / cm3)中加入多少mL2mo l / L的稀HCl(密度为1.08 g / cm3).才能配成6 mol / L盐酸(密度为1.10 g / cm3)?
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取0.04 mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol单质气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入100 mL 36.5％、密度1.18 g/cm3的浓盐酸(过量)并加热，充分反应后又收集到b mol单质气体(假定气体全部逸，出)，锰元素(Mn)全部以Mn2+存在于反应后的溶液中。
分解产物与浓盐酸在加热时涉及下列反应：
①
+16H+10Cl-====Mn2++5C12+8H2O
②□
+□Cl-+□H+====□Mn2++□Cl2+□H2O
③MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2
+2H2O
(1)试配平反应②的离子方程式，将化学计量数填入上述对应的方框内(如果是1，也必须填写)。
(2)a+b=_________(用含x的代数式表示)。
(3)当x=__________时，(a+b)取最小值，且最小值为_________。
(4)当a+b=0.09mol时，0.04mol KMnO4按上述操作反应后，将所得溶液稀释至1 L。该稀释后的溶液中c(H+)=_________mol·L-1。
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下列说法正确的是( )
A.如果
B.如上图所示化合物的分子式是C10H13N2
C.在100 mL 0.5 mol·L-1乙酸溶液中含乙酸分子数为0.05NA
D.15.6 Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA
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