（2012?永州模拟）在25℃、101kPa条件下，将15LO₂通往10L CO和H₂的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H₂的混合气体中，V（CO）=L，V（H₂）=L．
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H₂的混合气中，V（CO）：V（H₂）=．
（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围如何表示？写出此问的计算过程．．

工业上可利用合成气（CO和H₂的混合气体）生产甲醇（如反应④）．已知：
①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
③CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-761.7kJ/mol
④CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）
（1）反应④的△H=，△S0 （填“＞”“＜”或“=”）．
（2）反应④中当CO（g）和H₂（g） 起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明（填序号）；   
a．反应物的转化率越高             b．反应进行得越完全
c．达到平衡时反应物的浓度越大     d．化学反应速率越快
（3）在一定条件下，反应④在一密闭容器中达到平衡．维持H₂浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，平衡将（填字母）．
A．向正反应方向移动          B．向逆反应方向移动
C．不移动                    D．无法判断
（4）工业上用反应④低压合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如右图．230℃的实验结果所对应的曲线是（填字母）．

将煤转化为水煤气（CO和H₂的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；△H₁．   已知：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₂=-483.6kJ?mol^-1
②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₃=-221.0kJ?mol^-1
结合上述热化学方程式，计算得出△H₁=．

m g CO和H₂的混合气体在足量O₂中完全燃烧后再通过足量Na₂O₂后，Na₂O₂的质量增加x g，则m和x的关系是（　　）

已知CO和H₂的混合气体称为水煤气，可由碳（C）与水蒸气（H₂O）在高温下反应生成．如下图：

已知：单质E可作为半导体材料，化合物F是有毒的氧化物，C为液态．据此，请填空：
（1）氧化物A是
（2）化合物F是
（3）反应①的化学方程式是
（4）反应②的化学方程式是
（5）反应③的化学方程式是．