摘要：2．Mg + 2HCl ＝MgCl2 + H2 ↑ 2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 +3H2 ↑ 金属性:Mg > Al 根据1.2得出: 金属性 Na > Mg > Al
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下列反应中，HCl作为还原剂的是
- A.Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O
- B.CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
- C.Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
- D.MnO2+4HCl＝MnCl2+Cl2↑+2H2O
向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系正确的是
A．
B．
C．n＝m+17Vc
D．
＜p＜
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向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是
A．c＝1000b/11.2V B．p＝m+Vc/125 C．n＝m+17Vc D．5/3m＜p＜17/9m
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（每空1分，共6分）下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计的一套实验方案。其中实验步骤如下：
请整理并完成实验报告：
（1）实验目的： 。
（2）实验用品：
试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
仪器： 、酒精灯、表面皿、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。
（3）实验内容（完成下列表格中的未完成的实验现象和化学方程式）：
| 实验序号 | 实验现象 | 化学方程式 |
| ① | 有气体产生，溶液变成浅红色 | |
| ② | 生成浅黄色沉淀 | Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓ |
| ③ | | 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ |
| ④ | 剧烈反应，迅速产生无色气体 | Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ |
| ⑤ | 反应不十分剧烈，产生无色气体 | 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ |
| ⑥ | 开始时生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 | AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O |
（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论： 。 查看习题详情和答案>>
下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是
A．NH4Cl+NaOH NaCl＋NH3↑+H2O | B．NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O |
| C．Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O | D．NaOH +NaHCO2＝NaHCO3+H2O |