摘要:暑假专题(二):元素周期律.周期表 教学目的:1. 熟悉元素周期律的内容.
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根据物质结构与元素周期律及周期表的知识,回答下列问题:
(1)第三周期中,最活泼的非金属元素是(填元素名称)
(2)若用M代表ⅠA族元素,其最高价氧化物的水化物的电子式是
.
(3)某元素A与氟元素能形成离子化合物AF2.其中阴、阳离子的电子层结构相同,则A的元素符号是
(4)钾元素与镁元素位于不同周期和不同主族,但可以通过另一种元素作参照,比较出钾与镁的金属性强弱,这种参照元素是
(5)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:
(6)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第
(7)周期表中最活泼的非金属元素位于第
(8)所含元素超过18种的周期是第
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(1)第三周期中,最活泼的非金属元素是(填元素名称)
氯
氯
,其最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4
HClO4
.(2)若用M代表ⅠA族元素,其最高价氧化物的水化物的电子式是
(3)某元素A与氟元素能形成离子化合物AF2.其中阴、阳离子的电子层结构相同,则A的元素符号是
Mg
Mg
.(4)钾元素与镁元素位于不同周期和不同主族,但可以通过另一种元素作参照,比较出钾与镁的金属性强弱,这种参照元素是
钠
钠
.(填元素名称)(5)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:
188 O
188 O
.(6)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第
Ⅷ
Ⅷ
族.(7)周期表中最活泼的非金属元素位于第
17
17
纵行.(8)所含元素超过18种的周期是第
六
六
、七
七
周期.下列为元素周期表中的一部分,按要求回答下列问题.
(1)这些元素中最不活泼的元素名称为:
(2)元素⑥⑦⑩的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是(填化学式):
(3)元素⑨的单质与H2O反应的离子方程式为:
(4)元素③的氧化物与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为
(5)元素①④⑩形成的化合物中的化学键类型为:
(6)比较元素⑥⑦⑧⑨离子的半径由大到小的顺序(填化学符号)为:
(7)元素周期表体现了元素周期律,元素周期律的本质是原子核外电子排布的
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| ⅠA | 0 | |||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ④ | ⑤ | |||||
| 3 | ⑥ | ⑦ | ③ | ⑧ | ⑨ | |||
| 4 | ⑩ | |||||||
氖
氖
;(2)元素⑥⑦⑩的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是(填化学式):
KOH
KOH
;(3)元素⑨的单质与H2O反应的离子方程式为:
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
;(4)元素③的氧化物与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
;(5)元素①④⑩形成的化合物中的化学键类型为:
离子键,共价键
离子键,共价键
.(6)比较元素⑥⑦⑧⑨离子的半径由大到小的顺序(填化学符号)为:
S2->Cl->Na+>Mg2+
S2->Cl->Na+>Mg2+
.(7)元素周期表体现了元素周期律,元素周期律的本质是原子核外电子排布的
周期性变化
周期性变化
,请写出主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系:元素的周期数即为原子核外电子层数,元素的主族序数即为元素原子的最外层电子数
元素的周期数即为原子核外电子层数,元素的主族序数即为元素原子的最外层电子数
.(9分)根据元素周期律和周期表回答下列问题:
⑴短周期中,金属性最强的元素是 ,非金属性最强的元素是 ;非金属元素共 种(稀有气体除外)(用化学用语回答,下同)。
⑵第3周期中,原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)是 ,简单的离子半径最小的是 ,非金属性最强的元素是 ;
(3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于第 周期第 族。周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。
(10分)根据物质结构与元素周期律及周期表的知识,回答下列问题:
(1)第三周期中,最活泼的非金属元素是(填元素名称) ,其最高价氧化物的水化物的化学式是___ ___。
(2)若用M代表IA族元素,其最高价氧化物的水化物的电子式是_ ____。
(3)某元素A与氟元素能形成离子化合物AF2。其中阴、阳离子的电子层结构相同,则A的元素符号是 。
(4)钾元素与镁元素位于不同周期和不同主族,但可以通过另一种元素作参照,比较出钾与镁的金属性强弱,这种参照元素是 。(填元素名称)
(5)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号: 。
(6)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第____族。
(7)周期表中最活泼的非金属元素位于第_____纵行。
(8)所含元素超过18种的周期是第____、___ 周期。