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氧化二氯是具有刺激性气味的棕黄色气体，沸点3．8 ℃，熔点－116 ℃。制备时生成的Cl2O要冷却成固态以便操作和贮存。它与一般有机物接触会发生爆炸，遇水较易溶解（1∶100）生成次氯酸溶液。制备少量固态Cl2O可用干燥的Cl2与HgO反应，生成Cl2O和HgO?HgCl2。装置示意图如下。
试回答：
(1)A中盛有的深紫色固体粉末a是________________，分液漏斗中试剂b是________________;
(2)C中盛有液体是________________，作用是________________;
(3)D中发生反应的化学方程式是________________________________;
(4)保温瓶E中盛有的致冷剂是________________（提示：在干冰、冰盐水、液氮中选择）。E中得到的氧化二氯中的杂质主要是________________；
（5）D后的活塞采用高度氯化的凡士林（凡士林成分与石蜡相似）润滑和密闭，为什么不用普通的凡士林：________________________________。
查看习题详情和答案>>三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法错误的是 （ ）
A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1
B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3泄漏时常常不易被察觉
C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染
D．若反应中转移的电子数目为6.02×l023，则生成22.4L NO气体
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三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是( )
| A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 |
| B．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂 |
| C．若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 mol |
| D．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现 |