水钴矿中除SiO₂外，还有9.24% CoO、2.78% Fe₂O₃、0.96% MgO、0.084 % CaO。从中提取钴的主要工艺流程如下：

（1）在一定浓度的H₂SO₄溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为        小时，最佳的浸出温度为      ℃。

（2）请配平下列除铁的化学方程式：

    Fe₂(SO₄)₃+    H₂O+    Na₂CO₃=    Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂↓+    Na₂SO₄+    CO₂↑

（3）“除钙、镁”的原理反应为：MgSO₄+2NaF=MgF₂↓+Na₂SO₄ ；CaSO₄+2NaF=CaF₂↓+Na₂SO₄

已知K_sp（CaF₂）=1.11×10^－10，K_sp（MgF₂）=7.40×10^－11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中        。

（4）“沉淀”中含杂质离子主要有SO₄^2－、F^－、     和      ；“操作X”包括       和        。

（5）某锂离子电池正极是LiCoO₂，含Li⁺导电固体为电解质。充电时，Li^＋还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C₆）中（如图所示）。电池反应为LiCoO₂ +C₆ CoO₂ +LiC₆ ，写出该电池放电时的正极反应式                           。

含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO₃^-为3×10^-4mol/L，而后用铝将NO₃^-还原为N₂，从而消除污染．
（1）配平下列有关反应的离子方程式：
______NO₃^-+______Al+______H₂O→______N₂↑+______Al（OH）₃↓+______OH^-
（2）上述反应中，还原剂是______，被还原的元素是______；每生成2molN₂，将有______mol电子发生转移．
（3）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同．
试写出镁和含氮废水反应的离子方程式：______．
（4）如将CO₂与H₂以1：4的体积比混合可制得CH₄．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3KJ/mol
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8KJ/mol
写出CO₂（g）与H₂（g）反应生成CH₄（g）与液态水的热化学方程式______．

(08合肥十中模拟)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO₃^-为3×10^-4mol／L，而后用金属铝将NO₃^-还原为N₂，从而消除污染。

 (1)配平下列有关反应的离子方程式：

    NO₃^-+Al+H₂O→N₂↑+Al(OH)₃↓+OH^-

     (2)上述反应中，还原剂是________，被还原的元素是___________，每生成2molN₂，将有_______mol电子发生转移。

     (3)有上述废水100m³，若要完全消除污染，则所耗金属铝的质量为________kg。（需要有过程）