（2010?普陀区二模）反应①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）+akJ；
反应②CO（g）+

1

2

O₂（g）?CO₂（g）+bkJ．
测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如表所示：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）反应①的化学平衡常数表达式为，a0（填“大于”、“小于”或“等于”）． 在500℃2L密闭容器中进行反应①，CO₂起始量为4mol，其转化率为50%，则CO的平衡浓度为．
（2）700℃反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）．
A．缩小反应器体积   B．通入CO₂ C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（3）图象符合反应①的是（填序号）（图中v是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度且T₁＞T₂）．

（4）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O₂（g）?2FeO（s）+Q 的Q=．

四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N₂+3H₂

高温、高压

催化剂

2NH₃，反应开始时，反应速率最大的是（　　）

容量	温度（℃）	N2（mol）	H2（mol）	催化剂
A	500	2	6	有
B	500	1.5	4.5	无
C	450	1.5	4.5	无
D	450	2	6	无

（2013?崇明县一模）为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密的保护层--“发蓝”．其过程可用下列化学方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH→3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O→Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH
（1）配平化学方程式②．
（2）上述反应①中还原剂为，被还原的是．若有1mol Na₂FeO₂生成，则反应中有mol电子转移．
（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是…
A．该生产过程不会产生污染          B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C．反应①②③均是氧化还原反应      D．反应①②中的氧化剂均为NaNO₂
（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：．

然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa．在地壳SiO₂ 和HF存在以下平衡：SiO₂ （s）+4HF（g）?SiF₄（g）+2H₂O（g），△H=-148.9kJ/mol，根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有沉积
（2）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，（选填编号）．
a．2v_正（HF）=v_逆（H₂O）          b．混合气体的密度保持不变
c．SiO₂的质量保持不变      d．反应物不再转化为生成物
（3）如果述反应的平衡常数K值变大，该反应（选填编号）．
a．一定向正反应方向移动     b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动      d．在平衡移动时反应速率先减小后增大
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为．

（2013?绍兴二模）苯甲酸乙酯（C₉H₁₀O₂）（Mr=150）（密度1.05g?cm^-3）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油；也大量用于食品中，也可用作有机合成中间体、溶剂如纤维素酯、纤维素醚、树脂等．可能用到的数据：

沸点（℃，1atm）
苯甲酸	苯甲酸乙酯	石油醚	水	乙醇	环己烷	共沸物（环已烷-水-乙醇）
249	212.6	40-80	100	78.3	80.75	62.6

其制备原理如下：

制备过程：
（1）制备粗产品：如图所示的装置中，于50mL圆底烧瓶中加入8.0g苯甲酸（固体）（Mr=122）、20mL乙醇（Mr=46）、15mL环己烷、3mL浓硫酸，摇匀，加沸石．在分水器上加水至c处，接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成．记录体积，继续蒸出多余的环己烷和乙醇（从分水器中放出）．
（2）粗产品的纯化：加水30mL，分批加入固体NaHCO₃．分液，水层用20mL石油醚分两次萃取．合并有机层，用无水硫酸镁干燥．回收石油醚，加热精馏，收集210-213℃馏分．
（1）仪器d的名称，水流方向为进出．
（2）该反应水浴控制的温度为．
（3）该反应加过量乙醇的目的为．
（4）分水器的作用，分水器的检漏方法．如何利用实验现象判断反应已基本完成．
（5）固体碳酸氢钠的作用，加至为止．
（6）经精馏得210-213℃馏分7.0mL，则该反应的产率为．