摘要:[明确你的目标]1.了解生活中常用的化学电源和新型化学电池,

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请你设计实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件,了解影响盐类水解程度的因素.
仅限选择的仪器、用品和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸;lmol/L盐酸、氯化氢气体、1mol/L氢氧化钠、lmol/L氯化铁、蒸馏水.
完成下列探究过程:
(1)写出FeCl3水解的离子方程式:
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

(2)针对FeCl3水解的影响因素提出假设:
假设 l:溶液的酸碱性;
假设 2:
氯化铁溶液的浓度
氯化铁溶液的浓度

假设 3:
溶液的温度
溶液的温度

(3)基于以上3个假设,设计出实验方案,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中.
步骤编号 实验操作 预期现象和结论
在试管中加入2mllmol/L氯化铁,观察溶液颜色,加热一段时间.
在试管中加入2mllmol/L氯化铁,观察溶液颜色,加热一段时间.
加热后溶液颜色变深.说明升温促进氯铁水解,
生成更多的氢氧化铁胶体.
加热后溶液颜色变深.说明升温促进氯铁水解,
生成更多的氢氧化铁胶体.
在上述溶液中通入HCl气体
在上述溶液中通入HCl气体
上述溶液颜色变浅.说明加入酸使平衡左移,酸抑制氯化铁水解.
上述溶液颜色变浅.说明加入酸使平衡左移,酸抑制氯化铁水解.
用量筒取10mllmol/L氯化铁于烧杯中,用pH计测出pH值.另取90ml蒸馏水加入烧杯,充分搅拌,再用pH计测出pH值.
用量筒取10mllmol/L氯化铁于烧杯中,用pH计测出pH值.另取90ml蒸馏水加入烧杯,充分搅拌,再用pH计测出pH值.
前后测得pH值之差小于1.说明加水稀释后平衡右移,生成更多的H+.故增大氯化铁浓度,不利其水解.
前后测得pH值之差小于1.说明加水稀释后平衡右移,生成更多的H+.故增大氯化铁浓度,不利其水解.
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早在20世纪90年代,国际上提出了“预防污染”的根本手段,它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料,最大限度地节约能源,在化工生产各环节能都实现净化和无污染的反应途径。

(1)下列各项属于“绿色化学”的是           

A.处理废弃物      B.治理污染点     C.减少有毒物       D.杜绝污染源

(2)在我国西部大开发中,某省为筹建一大型化工基地,征集到下列方案,其中你认为可行的是           

A.建在西部干旱区可以脱贫致富

B.应建在水资源丰富和交通方便的远离城市的郊区

C.企业有权自主选择厂址

D.不宜建在人口稠密的居民区 

(3)坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业,其生产工艺沿用我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:

  

①上述生产纯碱的方法称             ,副产品的一种用途为                

②沉淀池中发生的化学反应方程式是                                

③写出上述流程中X物质的分子式                                  

④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了       (填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是              

⑤母液中含有                      ,(以化学式表示)。有向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有       

(a)增大NH4的浓度,使NH4Cl更多地析出

(b)使NaHCO3更多地析出

(c)使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度

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