摘要：认识并建立氧化剂.还原剂的概念.能根据元素的化合价预测物质的性质. [典例解析] 例1．下列反应既是氧化还原反应又是化合反应的是 ( ) A. C+O2==CO2 B. 3CO + Fe2O3 ==2Fe + 3CO2 C. 2KClO3 ==2KCl + 3O2 D. NaOH + HCl==NaCl +H2O [解析]分别从化合反应和氧化还原反应概念入手可知. [答案] A 例2．在氧化还原反应中.下列叙述正确的是 ( ) A物质失电子的反应为氧化反应. B物质在变化中失去了电子.此物质被还原. C发生电子转移的反应是氧化还原反应. D发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应. [解析]物质失去电子的反应.叫氧化反应,该物质被氧化.有电子转移或化合价升降的反应为氧化还原反应. [答案]AC 例3.根据下列反应 ①2H2S+SO2====3S↓+2H2O ②2FeCl2+Cl2====2FeCl3 ③2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2 ④I2+SO2+H2O====H2SO4+2HI 判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是( ) A.Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞S B.Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞S C.Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞S D.FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S E.Cl2＞I2＞SO2＞S＞FeCl3 ［解析］据氧化还原反应的性质传递规律.分析每一反应:反应①中氧化剂是SO2.氧化产物是S.则氧化性:SO2＞S.同理反应②中Cl2＞FeCl3,反应③中FeCl3＞I2,反应④中I2＞SO2.联系四个结论.可得氧化性顺序:Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞S.所以.正确答案为B. 例4.在反应3BrF3 + 5 H2O == HBrO3 + 9HF + Br2 + O2中.若有5molH2O参加反应.则被水还原的BrF3的物质的量为 ( ) A.3mol B.10/3mol C.4/3mol D.2mol [解析]反应中BrF3既作了氧化剂.其还原产物为Br2,又作了还原剂.其氧化产物为HBrO3,参加反应的H2O又一部分为还原剂.另一部分为反应物.并未参与氧化还原反应.二者的比例为2︰3,即5molH2O参加反应时有2mol为还原剂.利用得失电子数相等.被还原的BrF3的物质的量为4/3mol [答案]C

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