原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化．
已知：B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个，A是一种无色气体，遇空气变成红棕色．
请回答下列问题：
（1）元素Y在周期表中的位置为．
（2）物质C的电子式为．
（3）X、Y、Z三种元素原子半径大小顺序为（用元素符号表示）．
（4）B与C的稳定性大小顺序为（用化学式表示）．
（5）C与X在一定条件下生成无色气体A的化学方程式．

原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A₂B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．
回答下列问题：
（1）元素a为，c为；
（2）由这些元素形成的双原子分子为；
（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是，非直线型的是（写两种）；
（4）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是，离子晶体的是，金属晶体的是，分子晶体的是；（每空填一种）
（5）元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为．

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）请写出Z元素在周期中的位置；
（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的化学式；
（3）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）．写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式．

原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A₂B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．回答下列问题：
（1）元素a为；c为．
（2）由这些元素形成的双原子分子为（化学式表示，下同）．
（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是，非直线形的是．（写2种）
（4）推测d、e最简单氢化物的稳定性大于（填化学式）．

原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素．已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是：，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是（填化学式）．
（2）根据等电子原理分析，BC₂ ⁺中B原子的轨道杂化类型是．
（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是．
（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测D元素的电离能突增应出现在第电离能．
（5）A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为；A能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数目为； 
（6）E的基态原子有种形状不同的原子轨道；E²⁺的价电子排布式为；下图（填甲、乙或丙）表示的是E晶体中微粒的堆积方式．