摘要：某温度时,把1mol气体A2和1mol气体B2放入容积为1L的密闭容器中,使其反应生成气体C,2min后,测得容器中C(A2)==0.4mol/L,C(B2)==0.8mol/L,C(C)==0.4mol/L.则此反应的化学方程式为: .
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某温度时0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中，c（Na+）/c（CO
）=
＞2，其原因是（用离子方程式表示）
）=
＞
，其原因是（用离子方程式表示）
）=
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2- 3 |
| 20 |
| 9 |
CO32-+H2O═HCO3+OH-
CO32-+H2O═HCO3+OH-
．现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c（Na+）/c（CO2- 3 |
| 5 |
| 2 |
| 20 |
| 9 |
CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
，此时c（HCO- 3 |
0.02mol/L
0.02mol/L
．（H2CO3的浓度忽略不计）汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：
2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g) DH＝-a kJ/mol（a＞0）
在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
|
时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
c(NO)/10-4 mol·L-1 |
10.0 |
4.05 |
2.50 |
1.60 |
1.00 |
1.00 |
|
c(CO)/10-3 mol·L-1 |
3.60 |
3.05 |
2.85 |
2.76 |
2.70 |
2.70 |
经分析，得出结论不正确的是
A．2～3 s间的平均反应速率v(NO)＝9×10-5 mol/(L·s)
B．催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高
C．若该催化转化器气舱容积为2 L，则达到平衡时反应放出热量1.8a J
D．该温度下，此反应的平衡常数K＝5000
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8gA和17gB混合，在某温度时汽化，气体体积为480mL，若在相同条件下汽化2gA和7gB的混合物，则汽化后的体积为160mL，则A、B可能为下列哪组物质( )
A.C2H4、C2H2 B.C2H4、CH3OH
C.C2H2、C6H6 D.CH2O、CH3COOH
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