下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律图象，其图象和实验结论表达正确的是 （　　） 

注：①中的反应式为：A（g）+3B（g）2C（g）；②中的反应式为：A（g）+B（g）2C（g）；
③中的反应式为：A（g）+3B（g）2C（g）；④中的反应式为：A（g）+B（g）2C（g）

已知建立化学平衡的可逆反应：X（g）+Y（g）?3Z（g），改变条件，使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是
（　　）

已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时下列有关叙述正确的是 （　　）
①正反应速率一定大于逆反应速率  ②反应物的浓度一定降低 ③反应物的转化率一定增大  ④生成物的产量一定增加  ⑤生成物的体积分数一定增加．

科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正向反应和逆向反应都能同时进行．
（1）一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率时，反应物与生成物的浓度，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态叫化学平衡状态．
（2）外界条件的变化有可能破坏原有的平衡状态，并在新的条件下建立新平衡，可逆反应中旧平衡破坏和新平衡建立的过程叫化学平衡的移动．化学平衡移动的方向由条件改变时正反应速率[v（正）]和逆反应速率[v（逆）]的相对大小决定．当v（正）＞v（逆）时，平衡向右（正反应方向）移动，当v（正）＜v（逆）时，平衡向左（逆反应方向）移动，当v（正）=v（逆）时，平衡不移动．勒夏特列从大量实验事实中总结出平衡移动的规律（勒夏特列原理）：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动．一定条件下可逆反应2A（g）+B（s） 2C（g）；△H＜0达到平衡．现只改变下列一个条件时，试依据勒夏特列原理，判断平衡移动的方向．（填向左移动、向右移动、不移动）
1增大C的浓度  ②减小A的浓度③增大压强
（3）已知使用催化剂不能使化学平衡发生移动，试从反应速率的角度说明催化剂不能使化学平衡发生移动的原因．

对于N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）来说，图表示其建立化学平衡的过程，能正确反映此过程的图象是（图中，纵坐标表示浓度，横坐标表示时间）（　　）