摘要：[例1]一密闭容器内装有N2和H2 .反应开始时.N2浓度为2 mol/L.H2浓度为5mol/L .两分钟后.测得N2浓度为1·8mol/L .则两分钟内N2的平均反应速率是多少?H2和NH3的平均反应速率又分别是多少?通过计算.比较三者速率有何联系? [解析] N2 + 3 H2 2NH3 起始浓度 2 5 0 浓度变化 0·2 0·6 0·4 2 min后浓度 1·8 4·4 0·4 三步分析法 所以:v(N2)==0·1 mol/ v(H2)=0·3 mol/ v(NH3)=0·2 mol/ [随堂检学]1.下列四种X溶液.均能跟盐酸反应.其中反应最快的是 ( ) A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30mL 2molL的X溶液 C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

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