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| A、手机上用的锂离子电池属于一次电池 | B、铁的金属性强于铜，在铁，铜，浓硝酸构成的原电池中，铜电极发生氧化反应． | C、燃料电池的理论转化率可高达百分之百 | D、普通锌锰干电池中，锌电极是负极，电解质是KOH |
A.锌 B.二氧化锰 C.氯化铵 D.汞、镉
查看习题详情和答案>>请仔细观察两种电池的构造示意图，回答下列问题：
（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式：
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析
其原因是
（3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物的pH如下表：
| 物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 5.7 | 8.3 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 8.0 | 9.8 |
①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2 。
②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的
是 。
③试列举滤液4的应用实
例 。
查看习题详情和答案>>（10分）请仔细观察两种电池的构造示意图，完成下列问题：
锌锰电池的构造 碱性锌锰电池的构造
(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式：_____________________________________。
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_____________________________________。
(3)某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物的pH如下表：
| 物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 5.7 | 8.3 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 8.0 | 8.8 |
②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的是____________________________________。
③试列举滤液4的应用实例：____________________________________________。 查看习题详情和答案>>
（10分）请仔细观察两种电池的构造示意图，完成下列问题：
锌锰电池的构造 碱性锌锰电池的构造
(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式：_____________________________________。
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_____________________________________。
(3)某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物的pH如下表：
|
物质 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Zn(OH)2 |
Mn(OH)2 |
|
开始沉淀pH |
2.7 |
7.6 |
5.7 |
8.3 |
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完全沉淀pH |
3.7 |
9.6 |
8.0 |
8.8 |
①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2、__________。
②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的是____________________________________。
③试列举滤液4的应用实例：____________________________________________。
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