氧化还原反应的特征是；实质是；电子的转移是从到．

氧化还原反应的实质是；元素的化合价降低，发生的是反应；氧化还原反应中，还原剂电子（填“得”或“失”）；试写出Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：．

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
2NO₃^-+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O 
Fe₂（SO₄）₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：；
（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为；
（3）反应中硝酸体现了、性质；
（4）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是．

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、FeO、Al（OH）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的方程式（不需配平）：；
（2）反应中，氧化剂是，被氧化的元素是；
（3）如反应转移了0.6mol e^-，则产生的气体在标准状况下体积为 L．

氧化还原反应的实质是．铜跟氯气在点燃条件下发生反应：2Fe+3Cl₂ 

点燃  .

2FeCl₃，其中氯元素的化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl₂作剂，具有性．在该反应中，若消耗了1mol Fe，则生成mol FeCl₃．