摘要：(1)2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O NaClO N2H4 (2)N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(l) ΔH=-817.625 kJ/mol (3)D (4)原子晶体 共价键 第二课时 解决环境问题需要化学科学 巩固练习
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在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2（l）反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量
（1）在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系．N2H4能发生下列反应：
N2H4+H3O+═N2H5++H2O N2H4+H2O?N2H5++
N2H5++H2O?N2H62++OH- N2H5++H2O?N2H4+H3O+
据此可得出的结论是
A．肼水解显酸性 B．肼在水中可电离出H+离子 C．肼是二元弱碱 D．肼是二元弱酸
（2）写出肼和H2O2反应的热化学方程式
（3）已知H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是
（4）上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速生成大量气体产生巨大推力外，还有一个很突出的优点是
（5）用氨和次氯酸钠按物质的量之比2：1混合可生成肼，写出反应的化学方程式
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（1）在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系．N2H4能发生下列反应：
N2H4+H3O+═N2H5++H2O N2H4+H2O?N2H5++
N2H5++H2O?N2H62++OH- N2H5++H2O?N2H4+H3O+
据此可得出的结论是
C
C
．A．肼水解显酸性 B．肼在水中可电离出H+离子 C．肼是二元弱碱 D．肼是二元弱酸
（2）写出肼和H2O2反应的热化学方程式
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.6kJ/mol
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.6kJ/mol
．（3）已知H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是
408.8
408.8
kJ．（4）上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速生成大量气体产生巨大推力外，还有一个很突出的优点是
产物为氮气和水，无污染
产物为氮气和水，无污染
．（5）用氨和次氯酸钠按物质的量之比2：1混合可生成肼，写出反应的化学方程式
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
，该反应的还原产物是NaCl
NaCl
．