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(9分)某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水,探究过程如下:
【实验1】:如右下图装置,电源接通后,与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生;与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内,阳极附近出现白色浑浊,然后开始出现橙黄色浑浊,此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加,橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部,溶液始终未出现蓝色。
【实验2】:将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出,分装在两
支小试管中,以后的操作和现象如下:
| 序号 | 操作 | 现象 |
| ① | 滴入稀硝酸溶液 | 沉淀溶解,有无色气泡产生,最终得到蓝色溶液。 |
| ② | 滴入稀硫酸溶液 | 橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物,溶液呈现蓝色 |
阅读资料:常见铜的化合物颜色如下:
| 物质 | 颜色 | 物质 | 颜色 |
| 氯化铜 | 固体呈棕色,浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色 | 氢氧化亚铜 (不稳定) | 橙黄色 |
| 碱式氯化铜 | 绿色 | 氢氧化铜 | 蓝色 |
| 氧化亚铜 | 砖红色或橙黄色 | 氯化亚铜 | 白色 |
请回答下列问题:
(1)铜的常见正化合价为________、_______,最终试管底部橙黄色沉淀的化学式_______________。
(2) 电解开始30s内,阴极上发生的反应为: 、阳极上发生的反应为: 。
(3)写出实验2中①、②的离子方程式:①_______________;②___________________。
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(9分)某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水,探究过程如下:
【实验1】:如右下图装置,电源接通后,与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生;与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内,阳极附近出现白色浑浊,然后开始出现橙黄色浑浊,此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加,橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部,溶液始终未出现蓝色。![]()
【实验2】:将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出,分装在两
支小试管中,以后的操作和现象如下:
| 序号 | 操作 | 现象 |
| ① | 滴入稀硝酸溶液 | 沉淀溶解,有无色气泡产生,最终得到蓝色溶液。 |
| ② | 滴入稀硫酸溶液 | 橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物,溶液呈现蓝色 |
| 物质 | 颜色 | 物质 | 颜色 |
| 氯化铜 | 固体呈棕色,浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色 | 氢氧化亚铜 (不稳定) | 橙黄色 |
| 碱式氯化铜 | 绿色 | 氢氧化铜 | 蓝色 |
| 氧化亚铜 | 砖红色或橙黄色 | 氯化亚铜 | 白色 |
(1)铜的常见正化合价为________、_______,最终试管底部橙黄色沉淀的化学式_______________。
(2) 电解开始30s内,阴极上发生的反应为: 、阳极上发生的反应为: 。
(3)写出实验2中①、②的离子方程式:①_______________;②___________________。 查看习题详情和答案>>
(9分)某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水,探究过程如下:
【实验1】:如右下图装置,电源接通后,与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生;与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内,阳极附近出现白色浑浊,然后开始出现橙黄色浑浊,此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加,橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部,溶液始终未出现蓝色。
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【实验2】:将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出,分装在两
支小试管中,以后的操作和现象如下:
|
序号 |
操作 |
现象 |
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① |
滴入稀硝酸溶液 |
沉淀溶解,有无色气泡产生,最终得到蓝色溶液。 |
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② |
滴入稀硫酸溶液 |
橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物,溶液呈现蓝色 |
阅读资料:常见铜的化合物颜色如下:
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物质 |
颜色 |
物质 |
颜色 |
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氯化铜 |
固体呈棕色,浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色 |
氢氧化亚铜 (不稳定) |
橙黄色 |
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碱式氯化铜 |
绿色 |
氢氧化铜 |
蓝色 |
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氧化亚铜 |
砖红色或橙黄色 |
氯化亚铜 |
白色 |
请回答下列问题:
(1)铜的常见正化合价为________、_______,最终试管底部橙黄色沉淀的化学式_______________。
(2) 电解开始30s内,阴极上发生的反应为: 、阳极上发生的反应为: 。
(3)写出实验2中①、②的离子方程式:①_______________;②___________________。
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【实验1】:如右下图装置,电源接通后,与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生;与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内,阳极附近出现白色浑浊,然后开始出现橙黄色浑浊,此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加,橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部,溶液始终未出现蓝色。
【实验2】:将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出,分装在两
支小试管中,以后的操作和现象如下:
| 序号 | 操作 | 现象 |
| ① | 滴入稀硝酸溶液 | 沉淀溶解,有无色气泡产生,最终得到蓝色溶液。 |
| ② | 滴入稀硫酸溶液 | 橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物,溶液呈现蓝色 |
| 物质 | 颜色 | 物质 | 颜色 |
| 氯化铜 | 固体呈棕色,浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色 | 氢氧化亚铜 (不稳定) | 橙黄色 |
| 碱式氯化铜 | 绿色 | 氢氧化铜 | 蓝色 |
| 氧化亚铜 | 砖红色或橙黄色 | 氯化亚铜 | 白色 |
(1)铜的常见正化合价为________、_______,最终试管底部橙黄色沉淀的化学式_______________。
(2) 电解开始30s内,阴极上发生的反应为: 、阳极上发生的反应为: 。
(3)写出实验2中①、②的离子方程式:①_______________;②___________________。
甲同学:为制备84消毒液,制作了一种家用环保型消毒液发生器,设计了如图1所示的装置,用石墨作电极电解饱和氯化钠.请填空:
(1)若通电时,为使生成的Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,则电源的a极名称为
(2)用图示的装置电解饱和食盐水制备84消毒液(NaClO溶液)的离子方程式为
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乙同学:从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下:
主要有效成份为次氯酸钠,有效氯含量8000-10000mg/L.可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒,对彩色织物可能有褪色作用.切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面,勿用于铝、铜、碳钢制品.本品须密封,置阴凉暗处保存.
请完成以下实验探究过程:
阅读材料,根据学过的知识判断问题:
(3)室温条件下,该消毒液(NaClO)溶液的pH>7,原因是(用离子方程式表示)
(4)查得弱酸的电离常数:H2CO3K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11;HClO K=3×10-8.
从该消毒液的保存要求分析,导致其失效的主要原因是(用化学方程式表示):
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Ⅱ.Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备:
MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO3)2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图2所示:
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的原因:
②按①中条件进行制备实验.在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中,常伴有NaCl析出,原因是: