摘要：从一堆体积不同的篮球和乒乓球中随意选择一些球.在不考虑它们之间堆积缝隙的情况下.要想使球堆积的体积最大.你应考虑哪些因素?
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下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 （ ）
A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
C．密度相同、体积不同的CO和C2H4 D．压强相同，体积相同的O2和H2
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欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
C+ K2Cr2O7+ → CO2↑+ K2SO4+ Cr2（SO4）3+ H2O
请完成并配平上述化学方程式．
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 ；
A、随时将CH3OH与反应混合物分离
B、降低反应温度
C、增大体系压强
D、使用高效催化剂
②已知：CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H2=-283 kJ?mol-1H2(g)+
O2(g)=H2O(g)△H3=-242 kJ?mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为 ；
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．
请回答：
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是 ；
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 的平衡常数K= ．
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 ．
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（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
请完成并配平上述化学方程式．
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是
A、随时将CH3OH与反应混合物分离
B、降低反应温度
C、增大体系压强
D、使用高效催化剂
②已知：CO(g)+
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则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．
请回答：
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 的平衡常数K=
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
（1）一定温度下，将2mol CO和一定量H2充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 ．
若在相同温度下，上述反应改在体积为2L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 （填“增大”“不变”或“减小”）；反应10s后CO的物质的量为l．2mol，则0～10s的平均反应速率v（H2）= ．
（2）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图1是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．
请回答：
①在上述三种温度中，曲线X对应的是 ．
②利用图1中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K= ．
（3）已知：CO（g）+
O2（g）=CO2（g）；△H2=-283kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为 ；
（4）乙醇燃料电池具有很高的实用价值．如图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为 ．
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（1）一定温度下，将2mol CO和一定量H2充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
若在相同温度下，上述反应改在体积为2L的恒容密闭容器中进行，平衡常数
（2）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图1是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．
请回答：
①在上述三种温度中，曲线X对应的是
②利用图1中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=
（3）已知：CO（g）+
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H2（g）+
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则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
（4）乙醇燃料电池具有很高的实用价值．如图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为
欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运 用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
____C + ____K2Cr2O7 + ____→ ____CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO4)3 + ____H2O
请完成并配平上述化学方程式。
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g) △H1＝－116 kJ/mol
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 _______；
A．随时将CH3OH与反应混合物分离
B．降低反应温度
C．增大体系压强
D．使用高效催化剂
②已知：
△H2＝－283 kJ·mol-1
△H3＝－242 kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为______________；
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。
请回答:
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
____C + ____K2Cr2O7 + ____→ ____CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO4)3 + ____H2O
请完成并配平上述化学方程式。
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g) △H1＝－116 kJ/mol①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 _______；
A．随时将CH3OH与反应混合物分离
B．降低反应温度
C．增大体系压强
D．使用高效催化剂
②已知：
△H2＝－283 kJ·mol-1 △H3＝－242 kJ·mol-1 则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为______________；
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。
请回答:
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是___________________；
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z 在对应温度下CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g) 的平衡常数K =__________。
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。
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ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z 在对应温度下CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g) 的平衡常数K =__________。（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。
CH3OH（g） △H1＝－116 kJ·mol-1 
△H2＝－283 kJ·mol-1 
△H3＝－242 kJ·mol-1 
请回答：
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是____________。
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下 CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）的平衡常数K =___________ 。
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10－9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10－5 mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________。
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ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是____________。
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下 CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）的平衡常数K =___________ 。（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10－9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10－5 mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________。