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已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：
（2）若B是一种四核含18电子的分子，D是一种气态单质分子，则A的化学式为
（3）若A、B均是含2个原子的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有l8个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为
（4）若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图所示关系的A的物质有
一切需氧生物均能产生活性氧，在机体内有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护．人们利用羟胺氧化的方法可以检测其生物系统中O2-含量，原理是O2-与羟胺（NH2OH）在弱酸性环境中反应生NO2-和一种过氧化物．N02-在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在λ=530nm处有显著吸收，且其吸收值（D530）与c（N02-）成正比，从而可计算出样品中的O2-含量．若此时测得c（N02-）=2.500×1O-3mol/L．
（1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：
（2）计算该样品c（O2-）=
（3）如用羟胺氧化法测定O2-时，将另一产物作为检测物．选择用0.0020mol/L酸性KMn04进行定量分析，量取25mL进行实验．
①请写出其测定原理的反应方程式：
②是否需要指示剂
③在下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的是
A、滴定管终点读数时俯视读数 B、锥形瓶用待测液润洗
C、配制好的KMn04有部分变质 D、滴定时发现尖嘴部分有气泡，滴定后消失
E、滴定时锥形瓶中有部分溅出 F、滴定后，发现尖嘴部分挂有一滴
④由方法一测定的结果，推测方法二中酸性KMn04应消耗
将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。
问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：______________。
问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4＋、Al3＋、H＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中
（1）第二个离子反应的离子方程式是
（2）最后一个离子反应的离子方程式是
问题3：化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应：
8KMnO4＋15Kl＋17H2SO4→8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9 K2SO4＋17H2O
如果该反应方程式中I2和KIO3的系数不是5，可能的配平系数还有许多组。请你再写出一个配平的该反应的化学方程式： 。
问题4：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－393．51kJ／mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为： 。
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将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。
问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：______________。
问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4＋、Al3＋、H＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中
（1）第二个离子反应的离子方程式是
（2）最后一个离子反应的离子方程式是
问题3：化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应：
8KMnO4＋15Kl＋17H2SO4→8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9 K2SO4＋17H2O
如果该反应方程式中I2和KIO3的系数不是5，可能的配平系数还有许多组。请你再写出一个配平的该反应的化学方程式： 。
问题4：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－393．51kJ／mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为： 。
将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。
问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：______________。
问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4＋、Al3＋、H＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中
（1）第二个离子反应的离子方程式是
（2）最后一个离子反应的离子方程式是
问题3：化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应：
8KMnO4＋15Kl＋17H2SO4→8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9 K2SO4＋17H2O
如果该反应方程式中I2和KIO3的系数不是5，可能的配平系数还有许多组。请你再写出一个配平的该反应的化学方程式： 。
问题4：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－393．51kJ／mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为： 。
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