绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求．理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物，不生成副产物，实现零排放．在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是（　　）

（2009?安徽）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）?

1

2

N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.4kJ?mol^-1．在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（　　）

化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中正确的是（　　）

目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
（1）配合物Ni（CO）₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄属于晶体；基态Ni原子的电子排布式为．
（2）配合物分子内的作用力有（填编号）．
A．氢键      B．离子键      C．共价键     D．金属键     E．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应．如：①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中分子属于平面结构的有（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为形．
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍  原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上．该晶体的化学式为．

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）利用反应6NO₂+8NH₃

催化剂

△

7N₂+12H₂O可以处理NO₂．当转移1.2mol电子时，生成的N₂在标准状况下是L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1 2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是．
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的装置．已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．请回答：
①通入O₂的电极名称是，B电极的名称是．
②通入CH₃OH的电极的电极反应式是，A电极的电极反应式为．