（1）写出Fe₂（SO₄）₃在水溶液中的电离方程式：______
（2）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑______
（3）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．
MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______
该反应的离子方程式为______
（4）根据下列四个反应：
①Cl₂+2KI=2KCl+I₂　　　　　　　 ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
③2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂　　 ④H₂S+I₂=S+2HI
可以判断FeCl₃、Cl₂、I₂、S四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是______．

A～H是纯净物或溶液中的溶质，其中A是日常生活中常用的金属单质．它们之间有如下关系：(部分产物和反应条件略)

根据上述信息，回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式B　　　　　　　　　 ，E 　　　　　　　　　 ．

（2）H和 SO₂生成强酸F，此反应中氧化剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

（3）写出①的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

（4）写出②的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

（5）C溶液中滴入NaOH溶液有何现象？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

　　(1)少量SO₂气体通入澄清石灰水中__________________________________________

　　(2)过量SO₂气体通入NaOH溶液中__________________________________________

　　(3)SO₂被空气中的O₂催化氧化______________________________________________

　　(4)SO₂与I₂和淀粉的混合溶液反应，蓝色消失_________________________________

按要求写出下列离子方程式：

（1）H₂S的电离______________________________________

（2）一水合氨                                        

（3）NaClO水解______________________________________

（4）FeCl₃水解　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A～L所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质，A是化合物；E的溶液跟石炭酸溶液混合，溶液呈紫色．A～L各物质之间相互反应转化关系如下图所示：

　　请回答：

　　（1）B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是________，而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是________．

　　（2）写出下列化学方程式：

　　F→G＋A________________；

　　G→F________________；

　　E→I的离子方程式________________．

　　（3）L转化成I的现象是________________．