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2NH3(g)(正反应为放热反应)(1)使用铁触媒作催化剂是为了 。
(2)通常采用107—108 Pa的压强，原因是 。
(3)选择700 K左右的温度进行反应，是由于 。
(4)将生成的氨及时从混合气中分离出来，原因是 。
(5)若反应容器的体积不变，并维持原反应温度，而将平衡体系中的混合气体浓度增大一倍，则上述平衡向 方向移动。
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2NH3(g )，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是
A．增大反应物的浓度 B．增大反应体系的压强
C．提高反应体系的温度 D．选择合适的催化剂
| A、增大反应物的浓度 | B、增大反应体系的压强 | C、提高反应体系的温度 | D、选择合适的催化剂 |
工业上合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）（正反应为放热反应）。
（1）使用铁触媒催化剂是为了__________________________________________________。
（2）通常采用2×107—5×107 Pa的压强，原因是____________________________________。
（3）选择500 ℃左右的温度进行反应，是由于____________________________________
____________________________________________________________________。
（4）将生成的氨及时从混合气中分离出来，原因是__________________________________。
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2NH3(g)ΔH＝－92.60 kJ·mol－1。
（1）在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。
①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键
③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2
④混合气体的平均摩尔质量增大
⑤容器内的气体密度不变
（2）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：
| 时间(h) 物质的量(mol) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0 | 0.20 | | 1.00 | 1.00 |
根据表中数据计算：
①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。
②0～1 h内N2的平均反应速率为________ mol·L－1·h－1。
③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。 查看习题详情和答案>>