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（2013?烟台一模）【化学--物质结构与性质】硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂．
（l）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为
（2）根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO3的分子空间构型为
（3）CSe2与CO2结构相似，CSe2分子内σ键与π键个数之比为
（4）硒化铷晶体属于反萤石型结构，晶胞结构如图所示．每个晶胞中包含
（1）Ni是元素周期表中第28号元素，基态Ni原子核外电子排布式为
（2）金属镍可以和CO形成配位化合物Ni（CO）n．
①CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为
②已知配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=
（3）很多不饱和有机物在Ni的催化下可以与H2发生加成反应．如CH2=CH2、CH≡CH、苯、甲醛（H2C=O）等．
①有关苯分子中的化学键描述不正确的是
A．碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成的三个σ键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道用来形成大π键
C．每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个用来形成大π键
D．苯分子中六个碳碳键完全相同，键角均为120°
②甲醛（H2C=O）分子内碳原子的杂化方式为
③甲醛（H2C=O）在Ni的催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内碳原子的杂化方式为
硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂。
（l）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为 。
（2）根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO3的分子空间构型为 ，其中Se原子采用的轨道杂化形式为 。
（3）CSe2与CO2结构相似，CSe2分子内σ键与π键个数之比为 。CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的，CSe2分子内的Se—C—Se键角 （填“大于”，“等于”或“小于”）H2Se分子内的H—Se—H键角。
（4）硒化铷晶体属于反萤石型结构，晶胞结构如图所示。每个晶胞中包含 个Rb2Se单元，其中Se2-周围与它距离最近且相等的Rb+的离子数目为 。
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（1）Ni是元素周期表中第28号元素，基态Ni原子核外电子排布式为______．第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______（填元素符号）．
（2）金属镍可以和CO形成配位化合物Ni（CO）n．
①CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为______．
②已知配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=______．
（3）很多不饱和有机物在Ni的催化下可以与H2发生加成反应．如CH2=CH2、CH≡CH、苯、甲醛（H2C=O）等．
①有关苯分子中的化学键描述不正确的是______
A．碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成的三个σ键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道用来形成大π键
C．每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个用来形成大π键
D．苯分子中六个碳碳键完全相同，键角均为120°
②甲醛（H2C=O）分子内碳原子的杂化方式为______，其分子构型为______．
③甲醛（H2C=O）在Ni的催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内碳原子的杂化方式为______，甲醇分子内的O-C-H键角______（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．
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（12分）下列三个反应在某密闭容器中进行：
反应① Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H1=" a" kJ·mol-1
反应② 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=" b" kJ·mol-1
反应③ 2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3
（1）则△H3= （用含a、b的代数式表示）
（2）已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则
a 0（填“>”、“<”或“=”）。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号）。
| A．缩小反应器体积 | B．再通入CO2 |
| C．升高温度 | D．使用合适的催化剂 |
。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ2不断地通入 极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为 。（5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显___________性（填“酸”“碱”或“中”）， 可推断a 0.01（填大于、等于或小于）。 查看习题详情和答案>>