某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验：
I．向试管中加入液体补铁剂2mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色．学生甲认为此补血剂含铁量很低，属不合格产品．
（1）你认为学生甲的观点合理吗？
II．学生乙认为还应进一步探究实验，他将学生甲所得溶液分成三份，分别加入了氯水、溴水、碘水．发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深，加入碘水的试管颜色无明显变化．请回答下列问题：
（2）根据乙的上述实验说明补血剂中的铁为价．
（3）向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，显示淡红色的原因．
（4）请写出加入氯水后对应的离子反应方程式．
（5）请根据乙同学的实验现象进一步推断，氯、溴的单质可将铁单质氧化成价铁，而Fe与I₂反应的产物应该是．
III．学生丙也做了与学生甲同样的实验，将所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

试回答下列问题：
（6）请写出丙的实验①中淡红色褪去的离子方程式．
（7）关于③中的实验现象，丙同学提出了假设：过量的双氧水将SCN^-氧化了．请你设计一个实验方案验证丙的假设．

A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如右（部分反应中的水已略去）．
（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
①D的电子式是．
②反应Ⅲ的离子方程式是．
③氯碱工业制备A的化学方程式是，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是．
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
①反应Ⅲ的离子方程式是．
②B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是．

（2011?江苏）以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃?6H₂O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂+O₂ 

催化剂 .

△

2SO₃，该反应的平衡常数表达式为K=；过量的SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为．
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、．
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）．

某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验：向试管中加入液体补铁剂2mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色．
（1）向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，显示淡红色的原因是：．
（2）学生甲认为此补血剂含铁量很低，属不合格产品．你认为学生甲的观点合理吗？为什么？
（3）学生乙又作了进一步探究实验，他将上述所得溶液分成三份，分别加入了氯水、溴水、碘水．发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深，加入碘水的试管颜色无明显变化．请写出加入氯水后对应的离子反应方程式．
（4）请根据乙同学的实验现象进一步推断，Fe与I₂反应的产物应该是．

电子工业上常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是，证明Fe³⁺存在的现象是
（2）写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式
（3）除去FeCl₂中混有的FeCl₃，可加入，反应的离子方程式为
（4）除去FeCl₃中混有的FeCl₂，可加入，反应的离子方程式为．