海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：



（1）请列举海水淡化的两种方法______、______．
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是：______．步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式______
（3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl₂?6H₂O的原因______
（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是______
A．H₂       B．CO₂       C．空气        D．O₂         E．水蒸气
（5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目的______．
（6）上述工艺中可以得到金属Mg，请写出工业上制备金属铝的化学方程式______．

化学变化中既有物质变化，也有能量变化，研究化学反应有利于指导工业生产．下列是常见的化学反应：①电解熔融氯化钠 ②氮气与氢气合成氨气 ③锌与稀硫酸反应 ④煅烧石灰石．
（1）从不同角度可以对上述反应进行分类：从反应前后能量变化角度看上述反应属于放热反应的是（填序号，下同）；从有无电子转移角度看上述反应属于非氧化还原反应的是；从反应前后物质种类的变化角度看，①和④均属于反应；①和②在变化过程中断裂的化学键类型分别为、．
（2）反应③在实验室中用于制备氢气，要提高生成氢气的速率下列措施合理的是．
a．加入硝酸，增大氢离子的浓度     b．用浓硫酸代替稀硫酸
c．加入少量铜粉                   d．将稀硫酸的体积加倍．
反应③可以设计成原电池反应，其中负极上反应的物质是，电子流向极．
（3）反应②是可逆反应，常应用于工业生产，升高温度正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率；请列举一项该反应达到平衡的标志．

化学变化中既有物质变化，也有能量变化，研究化学反应有利于指导工业生产．下列是常见的化学反应：①电解熔融氯化钠②氮气与氢气合成氨气③锌与稀硫酸反应④煅烧石灰石．
（1）从不同角度可以对上述反应进行分类：从反应前后能量变化角度看上述反应属于放热反应的是______（填序号，下同）；从有无电子转移角度看上述反应属于非氧化还原反应的是______；从反应前后物质种类的变化角度看，①和④均属于______反应；①和②在变化过程中断裂的化学键类型分别为______、______．
（2）反应③在实验室中用于制备氢气，要提高生成氢气的速率下列措施合理的是______．
a．加入硝酸，增大氢离子的浓度b．用浓硫酸代替稀硫酸
c．加入少量铜粉d．将稀硫酸的体积加倍．
反应③可以设计成原电池反应，其中负极上反应的物质是______，电子流向______极．
（3）反应②是可逆反应，常应用于工业生产，升高温度正反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率______；请列举一项该反应达到平衡的标志______．

我们已经学过了很多物质，如氧气、钠、硫酸、铁、碳酸钙、氢氧化钠、氢氧化铁、氯化铝、过氧化钠、氯化钠、氢氧化铝、碳酸钠、盐酸、碳酸氢钠、氧化铁、氧化钠、氧化铝、氯化铁、铝、二氧化碳、偏铝酸钠、二氧化硫等
（1）以上列举的物质中，属于两性氧化物的是
（2）A、B、C、D是上述列举的物质中的四种物质，它们有如下的转化关系：

①写出A、B、C、D四种物质的化学式：ABCD
②写出甲、乙、丙、丁所表示的反应物的化学式或反应条件
甲乙丙丁
（3）从以上列举的物质中选择合适的物质，在溶液中分别发生如下的离子反应．写出其离子方程式．
①有一种难溶物质生成
②有一种气体物质生成
③有一种弱电解质生成．