摘要：27．2+4HCl＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O 某种漂白粉的组成为Ca(ClO)2·CaCl2·nH2O.取该种漂白粉72．4g.加入浓度为10mol／L的盐酸.充分反应后.消耗盐酸的体积为80mL.试计算: (1)这种漂白粉中有效成分的质量分数,2·CaCl2·nH2O中的n值. 高中2008级第一学期末教学质量测试
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禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，均可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，即得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。
（1）将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为________________。另取少许上层清液，先滴加入适量的____________（填化学式）酸化，再滴加____________（填化学式）溶液即可检验出Cl-的存在，发生反应的离子方程式为_______________。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈____________性并具有____________性。
（2）漂粉精同浓盐酸作用时能产生氯气：Ca（ClO）2+4HCl＝2Cl2↑+CaCl2+2H2O。在该反应中，每生成1molCl2，转移电子的物质的量为_________，被氧化的HCl的物质的量为____________。有效氯是漂粉精中有效Ca（ClO）2含量大小的标志。已知：
有效氯＝
×100%
若某漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为____________。 查看习题详情和答案>>
（1）将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为________________。另取少许上层清液，先滴加入适量的____________（填化学式）酸化，再滴加____________（填化学式）溶液即可检验出Cl-的存在，发生反应的离子方程式为_______________。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈____________性并具有____________性。
（2）漂粉精同浓盐酸作用时能产生氯气：Ca（ClO）2+4HCl＝2Cl2↑+CaCl2+2H2O。在该反应中，每生成1molCl2，转移电子的物质的量为_________，被氧化的HCl的物质的量为____________。有效氯是漂粉精中有效Ca（ClO）2含量大小的标志。已知：
有效氯＝
×100%若某漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为____________。 查看习题详情和答案>>