摘要：15．铝和氧化铁在高温下发生的反应中.铝是 A．氧化剂 B．还原剂 C．既不是氧化剂又不是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
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铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨．现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）．
（1）该铝热反应的化学方程式为
（2）该铝热剂中加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为
（3）求NaOH溶液的物质的量浓度：
（4）求该铝热剂中铝的质量分数．
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| ① | ② | ③ | |
| 铝热剂质量/g | 7.5 | 18.0 | 20.0 |
| 气体体积/L | 3.36 | 6.72 | 6.72 |
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
| ||
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
| ||
（2）该铝热剂中加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）求NaOH溶液的物质的量浓度：
（4）求该铝热剂中铝的质量分数．
钠、铝和铁是三种重要的金属．请回答：
（1）三种金属中，
（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应．其中，铁与水蒸气反应的化学方程式为
a．钠沉入水底 b．钠熔成小球 c．钠四处游动 d．溶液变为红色．
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（1）三种金属中，
铝
铝
既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物均为盐和氢气．写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应．其中，铁与水蒸气反应的化学方程式为
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
| ||
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
．钠与水反应时可观察到的实验现象有
| ||
bc
bc
（填序号）．在实验室中，通常将金属钠保存在煤油
煤油
中；钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
a．钠沉入水底 b．钠熔成小球 c．钠四处游动 d．溶液变为红色．
（12分）某同学通过查阅资料得知：铝和氧化铁在高温下反应所得到的熔融物应该是铁铝合金。
（1）写出铝和氧化铁在高温下反应的化学方程式： ▲ 。
（2）设计一个最简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。写出表示该实验原理的离子方程式： ▲ 。
（3）某同学取一定量上述的熔融物与过量的、且很稀的硝酸充 www..com
分反应，发现反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶
液中，逐滴加入4mo1·L—1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mo1)的关系如图所示。在AB段，有刺激性气味的气体产生。试回答下列问题：
①熔融物与稀硝酸充分反应后，还原产物NH4NO3的物质的量为 ▲ mol。
②熔融物中金属铝和金属铁的物质的量的之比为 ▲ 。
查看习题详情和答案>>某同学通过查阅资料得知：铝和氧化铁在高温下反应所得到的熔融物应该是铁铝合金．
（1）写出铝和氧化铁在高温下反应的化学方程式：______．
（2）设计一个最简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝．写出表示该实验原理的离子方程式：______．
（3）某同学取一定量上述熔融物与过量的且很稀的硝酸充分反应，发现反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．在AB段，有刺激性气味的气体产生．试回答下列问题：
①熔融物与稀硝酸充分反应后，还原产物NH4NO3的物质的量为______mol．
②熔融物中金属铝和金属铁的物质的量之比为______．
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（1）写出铝和氧化铁在高温下反应的化学方程式：______．
（2）设计一个最简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝．写出表示该实验原理的离子方程式：______．
（3）某同学取一定量上述熔融物与过量的且很稀的硝酸充分反应，发现反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．在AB段，有刺激性气味的气体产生．试回答下列问题：
①熔融物与稀硝酸充分反应后，还原产物NH4NO3的物质的量为______mol．
②熔融物中金属铝和金属铁的物质的量之比为______．