实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。
（1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液       mL。
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、 __________________。20g NaOH固体溶解 后配制成100mL溶液，其溶质物质的量为        ，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为              。
（3）在配制过程中，其它操作都正确，下列操作中，能引起浓度偏高的有        （填代号）: ①
②  定容时加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出   
②转移溶液前，容量瓶中含有少量 水
③定容摇匀后发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时，俯视刻度线

实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。

（1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液       mL。

（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、 __________________。20g NaOH固体溶解 后配制成100mL溶液，其溶质物质的量为        ，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为              。

（3）在配制过程中，其它操作都正确，下列操作中，能引起浓度偏高的有        （填代号）: ①

②  定容时加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出   

②转移溶液前，容量瓶中含有少量 水

③定容摇匀后发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

④定容时，俯视刻度线

实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0 mol·L^-1 的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①用托盘天平称量____________g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；

③把①中所得溶液小心地转入______________________中；

④将容量瓶塞紧，充分摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。

（1）将上述步骤的空白处填空；

（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）                ；

（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、

或“无影响”）

①     容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度          ；

②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度               ；

③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度                。

实验室通过实验测定NaOH溶液和盐酸反应的中和热．实验需用约450mL 0.50mol/L NaOH溶液．容量瓶（100mL，250mL，500mL各一个）

（1）配制0.50 mol/L NaOH溶液：将NaOH固体放在　　　　　　　　 （填实验用品或仪器的名称），用托盘天平　 g NaOH固体．在使用容量瓶前必须进行的操作是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

（2）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是（填序号）　　　　　　　　　　　 ．

A．烧杯、玻璃棒没有洗涤　

B．转移时有溶液溅出容量瓶外　

C．定容时，将容量瓶上、下颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水　

D．容量瓶用蒸馏水洗涤后再用相同溶质的溶液润洗　

E．定容时俯视容量瓶刻度线．

（3）将50mL 0.50mol/L盐酸与60mL 0.50mol/L NaOH溶液在右图所示

的装置中进行中和反应．从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻

（4）一定量的稀盐酸和过量的NaOH溶液反应，当生成1mol H₂O时放出的热量为57.3 kJ，则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

已知：① HCl(aq)＋NH₃·H₂O(aq)＝NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)；△H＝-a kJ·mol^-1

② HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝-b kJ·mol^-1

③ HNO₃(aq)＋KOH(aq)＝NaNO₃(aq)＋H₂O(l)；△H＝-c kJ·mol^-1

则a、b、c三者的大小关系为　　　　 （填字母）．

A．a＞b＞c　　 　 B．b＞c＞a　　 　　 C．a=b=c　　 　　　 D．无法比较