摘要：19．具有耐高温.抗冲击.导热性好等优良性能.被广泛应用于电子工业.陶瓷工业等领域.在一定条件下.氮化铝可通过如下反应合成: Al2O3 + N2 + 3C == 2AlN + 3CO (1)在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目. 6e- Al2O3 + N2 + 3C == 2AlN + 3CO (2)该反应中.氧化剂是 N2 .还原剂是 C .
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氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO。下列叙述正确的是
2AlN+3CO。下列叙述正确的是 A.在氮化铝的合成反应中，N
是还原剂，Al
O
是氧化剂
B.上述反应中每生成2 mol AlN，N
得到3 mol e-
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3
D.AlN是氧化产物，CO是还原产物
查看习题详情和答案>>氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO。下列叙述正确的是( )
A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3
D.氮化铝晶体属于分子晶体
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氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO。下列叙述正确的是( )
2AlN+3CO。下列叙述正确的是( )A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3
D.氮化铝晶体属于分子晶体
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2AlN+3CO，下列叙述中正确的是( )
2AlN+3CO。下列叙述正确的是( )