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CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的是
a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放
c．多步行或乘公交车，少用私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）有学者设想以如图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料．
①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极的电极反应式为
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为
当电路中有1mole-流过，正极区溶液中的H+的物质的量的变化量△n（H+）=
（3）在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×l05Pa时，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．
①若该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol?L-1，则c（N2O4）=
②若改变上述体系的某一个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO2）=0.04mol?L-1，c（N2O4）=0.007mol?L-1，则改变的条件为
（4）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料．
①由CO和H2合成甲醇的方法是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），己知该反应在300°C时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2利2molCH3OH（g）充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将
②己知：
a．用合成气（CO和H2）生产甲醇（CH3OH），合成1mol CH3OH（l）吸收热量131.9kJ
b.2H2（g）+CO（g）+
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 试样 | 所加试剂 | 实验现象 |
| 第一份试液 | 滴加适量的淀粉KI溶液 | 呈蓝色 |
| 第二份试液 | 滴加用盐酸盐化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀 |
| 第三份试液 | 滴加溶液，加热，加入的氢氧化钠溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体关系（n）如右图． |  |
（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是
（5）在0.5L密闭容器内加入NO2和SO2，为了测定在某种催化剂作用下反应：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）的反应速率，在t0C用气体传感器测得不同时间的NO2和SO2浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO2）/mol?L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（SO2）/mol?L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
②t℃该反应的化学平衡常数K=
的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液30.00mL．已知：
SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+；5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（1）滴定前
（2）样品中FeS2的质量分数是
（3）若灼烧6g纯净FeS2产生的SO2全部被氧化为SO3气体，再将产生的SO3气体全部与水化合生成硫酸溶液时，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4溶液的热化学方程式：
（4）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
①用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染．试写出总反应的化学方程式：
②新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得．转化流程如下图所示：
若2mol ZnFe2Ox与SO2反应可生成0.75mol S，则x=
(14分) CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
(1)下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的是 (填序号)
| A．减少化石燃料的使用，开发新能源 |
| B．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放 |
| C．多步行或乘公交车，少用私家车 |
| D．将工业废气用碱液吸收后再排放 |
①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极的电极反应式为 ；
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为 ；
当电路中有1 mol e-流过，正极区溶液中的H+的物质的量的变化量
n(H+)= mol。(3)在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：l7℃、l.01×l05Pa时，2NO2(g)
N2O4(g) △H<0的平衡常数K=13.3。①若该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300mol.L-1，
则c(N2O4)= 。(保留两位有效数字)
②若改变上述体系的某一个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)="0.04" mol.L-1，c(N2O4)="0.007" mol.L-1，则改变的条件为 。
(4)为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。由CO和H2合成甲醇的方法是CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，己知该反应在300OC时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2moI CO、3mol H2利2molCH3OH(g)充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将 。(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。
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(14分) CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
(1)下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的是 (填序号)
A、减少化石燃料的使用，开发新能源
B、使用无氟冰箱，减少氟利昂排放
C、多步行或乘公交车，少用私家车
D、将工业废气用碱液吸收后再排放
(2)有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。
①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极的电极反应式为 ；
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为 ；
当电路中有1 mol e-流过，正极区溶液中的H+的物质的量的变化量
n(H+)=
mol。
(3)在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：l7℃、l.01×l05Pa时，2NO2(g)
N2O4(g)
△H<0的平衡常数K=13.3。
①若该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300mol.L-1，
则c(N2O4)= 。(保留两位有效数字)
②若改变上述体系的某一个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)=0.04 mol.L-1，c(N2O4)=0.007 mol.L-1，则改变的条件为 。
(4)为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。由CO和H2合成甲醇的方法是CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，己知该反应在300OC时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2moI CO、3mol H2利2molCH3OH(g)充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将
。(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。
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