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浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应:C+2H2SO4（浓） CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
Ⅰ、第一小组用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的三种产物。
（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）： ④ →__________→__________→__________。
（2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液变化体现了SO2 性，B瓶溶液反应是利用SO2 性。
B瓶溶液的作用是 ，
C瓶溶液的作用是 。
（3）实验时装置②中看到现象是 。
（4）装置③中所加的试剂名称是 ，现象是 。
Ⅱ、另一小组为测得CO2和SO2的质量，并算两者物质的量比，设计下列实验：
将生成气体依次通过X溶液→浓硫酸→碱石灰1→碱石灰2，并设法让气体完全被吸收。
（1）下列试剂中可以充当X的是： （ ）
A、BaCl2溶液 B、Ba(OH)2溶液
C、滴加H2O2的BaCl2溶液 D、滴加H2O2的Ba(OH)2溶液
（2）实验结束后，在X溶液中得到的沉淀通过过滤、洗涤、烘干、称重，称得质量为ag。称得碱石灰1在实验前后增重质量为bg。用a、b表示CO2和SO2的物质的量比 。
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浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应:C+2H2SO4（浓）
CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
Ⅰ、第一小组用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的三种产物。
（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）： ④ →__________→__________→__________。
（2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液变化体现了SO2 性，B瓶溶液反应是利用SO2 性。
B瓶溶液的作用是 ，
C瓶溶液的作用是 。
（3）实验时装置②中看到现象是 。
（4）装置③中所加的试剂名称是 ，现象是 。
Ⅱ、另一小组为测得CO2和SO2的质量，并算两者物质的量比，设计下列实验：
将生成气体依次通过X溶液→浓硫酸→碱石灰1→碱石灰2，并设法让气体完全被吸收。
（1）下列试剂中可以充当X的是： （ ）
A、BaCl2溶液 B、Ba(OH)2溶液
C、滴加H2O2的BaCl2溶液 D、滴加H2O2的Ba(OH)2溶液
（2）实验结束后，在X溶液中得到的沉淀通过过滤、洗涤、烘干、称重，称得质量为ag。称得碱石灰1在实验前后增重质量为bg。用a、b表示CO2和SO2的物质的量比 。
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CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
Ⅰ、第一小组用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的三种产物。
（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）： ④ →__________→__________→__________。
（2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液变化体现了SO2 性，B瓶溶液反应是利用SO2 性。
B瓶溶液的作用是 ，
C瓶溶液的作用是 。
（3）实验时装置②中看到现象是 。
（4）装置③中所加的试剂名称是 ，现象是 。
Ⅱ、另一小组为测得CO2和SO2的质量，并算两者物质的量比，设计下列实验：
将生成气体依次通过X溶液→浓硫酸→碱石灰1→碱石灰2，并设法让气体完全被吸收。
（1）下列试剂中可以充当X的是： （ ）
A、BaCl2溶液 B、Ba(OH)2溶液
C、滴加H2O2的BaCl2溶液 D、滴加H2O2的Ba(OH)2溶液
（2）实验结束后，在X溶液中得到的沉淀通过过滤、洗涤、烘干、称重，称得质量为ag。称得碱石灰1在实验前后增重质量为bg。用a、b表示CO2和SO2的物质的量比 。
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海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列；从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 、或H2、 。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为 。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称： 。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。
④C中液体产生颜色为 。为除物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。
查看习题详情和答案>>海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 、或H2、 。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为
。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称： 。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。
④C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。
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