摘要：(二)有人将铂丝插入KOH溶液中做电极.并在两极片上分别通入甲烷和氧气.形成一种燃料电池.在该电池反应中.甲烷发生类似于燃烧的反应.根据以上判断: (1)通甲烷的铂丝为原电池的 极.发生的电极反应为 . 反应的总化学方程式为 . (3) 已知.2克甲烷气体完全燃烧.生成液态水.所放出的热量为11．2KJ.则甲烷燃烧的热化学方程式为: . 24．验证周期表中元素性质的变化规律:(1)同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱,(2)同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱.从下表(Ⅰ)中选择实验方法.从(Ⅱ)中选择相应的实验现象.上下对应地填写在答案的空格中. 实验方法(Ⅰ) 实验现象(Ⅱ) A.钠与冷水反应 a.溶液变红色 B.向NaOH溶液中滴加酚酞 b.产生白烟 C.点燃H2S c.反应不十分剧烈.产生的气体能燃烧 D.蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近 d.浮于水面.熔成小球.迅速向四处游动 E.NaI溶液中加入溴水 e.生成白色胶状沉淀.后又溶解 F.镁带与沸水反应 f.产生大量气泡.气体可以点燃 G.AlCl3溶液中加入NaOH溶液 g.溶液变棕黄色 H.NaCl溶液中加入溴水 h.发出耀眼的强光.生成白色物质 I.镁带空气中燃烧 i.发出淡蓝色火焰 J.NaBr溶液中加入氯水 j.观察不出什么现象 K.铝片与2mnol/L盐酸反应 k.溶液变橙色 (1)同周期 (2)同主族 Ⅰ Ⅱ 解释在同一周期内从左到右金属性逐渐减弱的原因: .

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