摘要：某学习小组探究催化剂二氧化锰的用量对反应速率的影响.他们做了这样一组实验:每次用30 mL 10%的过氧化氢溶液.采用不同量二氧化锰粉末做催化剂.测定各收集到500 mL氧气时所用的时间.结果如下: 实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二氧化锰用量(g) 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0 时间(秒) 22 13 12 10 9 8 5 3 3 3 请分析表中数据.得出结论 : .
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某兴趣小组同学对实验室制备氧气的若干问题进行如下实验探究．
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲同学设计以下对比实验：
Ⅰ．将2.45g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热
Ⅱ．将 x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．通常采用的方法有：
①测相同时间内产生O2的体积
②测
Ⅰ中反应的文字表达式是
Ⅱ中x的值应为
（2）乙同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：
【数据处理及结论】
I．本实验中，测量O2体积的装置是
II．实验结论：在相同条件下，
III．丙用如图2装置进行实验，通过比较
（3）丙同学用KClO3和MnO2的混合物制取O2，完全反应后的固体残渣，经以下四步实验操作，回收得到了较纯净的MnO2（残渣中只有MnO2难于水）．
他的正确操作先后顺序是
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
步骤 c需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、
（4）丁同学在学习了质量守恒定律后，尝试计算了甲同学的实验中2.45g KClO3完全分解后生成O2的质量为
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（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲同学设计以下对比实验：
Ⅰ．将2.45g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热
Ⅱ．将 x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．通常采用的方法有：
①测相同时间内产生O2的体积
②测
收集相同体积O2所需的时间
收集相同体积O2所需的时间
；Ⅰ中反应的文字表达式是
氯酸钾
氯化钾+氧气
| 二氧化锰 |
| 加热 |
氯酸钾
氯化钾+氧气
；| 二氧化锰 |
| 加热 |
Ⅱ中x的值应为
2.45
2.45
．（2）乙同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：
| 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2的体积 | |
| I | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
| II | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
| III | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
I．本实验中，测量O2体积的装置是
c
c
（选填图1中“a”“b”“c”编号）．II．实验结论：在相同条件下，
双氧水浓度越大
双氧水浓度越大
，双氧水分解速率越快．III．丙用如图2装置进行实验，通过比较
相同时间天平读数差值大小（或电子称上示数减小的速度）
相同时间天平读数差值大小（或电子称上示数减小的速度）
也能达到实验目的．（3）丙同学用KClO3和MnO2的混合物制取O2，完全反应后的固体残渣，经以下四步实验操作，回收得到了较纯净的MnO2（残渣中只有MnO2难于水）．
他的正确操作先后顺序是
bcda
bcda
（填写选项符号）．a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
步骤 c需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、
玻璃棒
玻璃棒
，所填仪器在过滤操作中的作用是引流
引流
．（4）丁同学在学习了质量守恒定律后，尝试计算了甲同学的实验中2.45g KClO3完全分解后生成O2的质量为
0.96
0.96
g，标准状况下的O2体积为671.8
671.8
mL．（已知标准状况下，氧气密度为1.429g/L，结果精确到0.1mL）（无需写计算过程）某研究性学习小组选择“H2O2生成（O2）的快慢与什么因素有关“的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【查阅资料】H2O2在常温下会分解成H2O和O2，在催化剂的作用下，分解速率增大．
【假设】1．H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关；
【假设】2．H2O2生成O2的快慢与催化剂用量有关．
| 实验编号 | 1 | 2 |  |
| 反应物 | 6%H202 | 6%H202 | |
| 催化剂 | lg红砖粉 | lgMnO2 | |
| 时间 | 152s | 35s |
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是________该实验中B处宜采用的气体收集方法是________．
【实验记录】
【结论1】该探究过程得出的结论是________．
【实验方案2】常温下，每次均用30mL10%的H2O2溶液，使用不同量的二氧化锰粉末作催化剂，测定每次收集到500ml氧气时所用的时间，结果如下（其他实验条件均相同）：
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 二氧化锰粉末用量/g | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 | 0.9 | 1.0 |
| 所用时间/s | 17 | 8 | 7 | 5 | 4 | 3 | 2 | 2 | 2 | 2 |
某研究性学习小组选择“H2O2生成（O2）的快慢与什么因素有关“的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【查阅资料】H2O2在常温下会分解成H2O和O2，在催化剂的作用下，分解速率增大．
【假设】1．H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关；
【假设】2．H2O2生成O2的快慢与催化剂用量有关．
【实验方案1】常温下，在两瓶相同体积相同浓度的H2O2溶液中分别加入相同质量的MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶湘同体积）O2所需要的时间．
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是______该实验中B处宜采用的气体收集方法是______．
【实验记录】
【结论1】该探究过程得出的结论是______．
【实验方案2】常温下，每次均用30mL10%的H2O2溶液，使用不同量的二氧化锰粉末作催化剂，测定每次收集到500ml氧气时所用的时间，结果如下（其他实验条件均相同）：
【结论2】该探究过程得出的结论是______．
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【查阅资料】H2O2在常温下会分解成H2O和O2，在催化剂的作用下，分解速率增大．
【假设】1．H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关；
【假设】2．H2O2生成O2的快慢与催化剂用量有关．
| 实验编号 | 1 | 2 |  |
| 反应物 | 6%H22 | 6%H22 | |
| 催化剂 | lg红砖粉 | lgMnO2 | |
| 时间 | 152s | 35s |
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是______该实验中B处宜采用的气体收集方法是______．
【实验记录】
【结论1】该探究过程得出的结论是______．
【实验方案2】常温下，每次均用30mL10%的H2O2溶液，使用不同量的二氧化锰粉末作催化剂，测定每次收集到500ml氧气时所用的时间，结果如下（其他实验条件均相同）：
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 二氧化锰粉末用量/g | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 | 0.9 | 1.0 |
| 所用时间/s | 17 | 8 | 7 | 5 | 4 | 3 | 2 | 2 | 2 | 2 |
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归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．
（1）我们已经学习过实验室制取O2、CO2、H2（Zn和稀硫酸反应）三种气体的反应原理、制取与收集方法．请你归纳出实验室制取气体反应的共同点 （填序号）
①需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应 ④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体
（2）下列是实验室常用的仪器
写出仪器名称：a是 ，c是 ；写出d的一种用途 ．
（3）化学上可以通过多种反应制得NH3（极易溶于水，密度比空气小），例如
①2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）
CaCl2+2NH3↑+2H2O
②NH4HCO3（固）
NH3↑+CO2↑+H2O
③CaO（固）+NH3．H2O（浓）═NH3↑+Ca（OH）2
我将选择反应 （只写一个，填序号）作为实验室制取氨气的反应原理．我需要用上面仪器中的 （填序号）来装配氨气发生装置（连接装置已经省略），我采用的收集方法是 ．我选择的发生装置还可以用来制取 气体．
（4）某研究小组对用双氧水分解生成水和氧气的实验条件进行探究，完成了以下实验：
①往盛有5ml 5%H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
②往盛有5ml w% H2O2溶液的试管中，加入a g MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃．
③往盛有5ml w% H2O2溶液的试管中，加入a g Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃．
④经检验，②③中反应后试管中仍分别含有a gMnO2和 ag Fe2O3
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行探究．下表选取了部分实验数据：用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需要的时间
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（1）我们已经学习过实验室制取O2、CO2、H2（Zn和稀硫酸反应）三种气体的反应原理、制取与收集方法．请你归纳出实验室制取气体反应的共同点
①需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应 ④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体
（2）下列是实验室常用的仪器
写出仪器名称：a是
（3）化学上可以通过多种反应制得NH3（极易溶于水，密度比空气小），例如
①2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）
| ||
②NH4HCO3（固）
| ||
③CaO（固）+NH3．H2O（浓）═NH3↑+Ca（OH）2
我将选择反应
（4）某研究小组对用双氧水分解生成水和氧气的实验条件进行探究，完成了以下实验：
①往盛有5ml 5%H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
②往盛有5ml w% H2O2溶液的试管中，加入a g MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃．
③往盛有5ml w% H2O2溶液的试管中，加入a g Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃．
④经检验，②③中反应后试管中仍分别含有a gMnO2和 ag Fe2O3
| 问题一：请你写出用双氧水和二氧化锰制氧气的化学反应方程式 问题二：MnO2和 Fe2O3在上述反应中的作用是 实验②④中的H2O2的浓度（w%）以 |
| 问题三：从左表中能得到哪些结论？（写出一条结论） |
| 浓度 时间（min） 条件 |
30%H2O2 | 15%H2O2 | 5%H2O2 |
| ag MnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 |
| ag Fe2O3 | 0.7 | 9.0 | 16.0 |
归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．
（1）我们已经学习过实验室制取O2、CO2、H2（Zn和稀硫酸反应）三种气体的反应原理、制取与收集方法．请你归纳出实验室制取气体反应的共同点______（填序号）
①需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应 ④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体
（2）下列是实验室常用的仪器
写出仪器名称：a是______，c是______；写出d的一种用途______．
（3）化学上可以通过多种反应制得NH3（极易溶于水，密度比空气小），例如
①2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）
CaCl2+2NH3↑+2H2O
②NH4HCO3（固） NH3↑+CO2↑+H2O
③CaO（固）+NH3．H2O（浓）═NH3↑+Ca（OH）2
我将选择反应______（只写一个，填序号）作为实验室制取氨气的反应原理．我需要用上面仪器中的______（填序号）来装配氨气发生装置（连接装置已经省略），我采用的收集方法是______．我选择的发生装置还可以用来制取______气体．
（4）某研究小组对用双氧水分解生成水和氧气的实验条件进行探究，完成了以下实验：
①往盛有5ml 5%H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
②往盛有5ml w% H2O2溶液的试管中，加入a g MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃．
③往盛有5ml w% H2O2溶液的试管中，加入a g Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃．
④经检验，②③中反应后试管中仍分别含有a gMnO2和 ag Fe2O3
| 问题一：请你写出用双氧水和二氧化锰制氧气的化学反应方程式 ______ 问题二：MnO2和 Fe2O3在上述反应中的作用是______． 实验②④中的H2O2的浓度（w%）以______为宜． |
| 问题三：从左表中能得到哪些结论？（写出一条结论） |
| 浓度 时间（min） 条件 | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 5%H2O2 |
| ag MnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 |
| ag Fe2O3 | 0.7 | 9.0 | 16.0 |