摘要:25.已知含有同一种元素的四种物质A.B.C.D 具有如右图所示的转化关系.其中A为单质.是工业上 合成氨的重要原料.则: (1)单质A的电子式是 .组成单质A的元素为X.X元素在周期表中位于第 周期 族.X的氢化物的结构式为 .请写出合成该氢化物的反应的化学方程式为 . (2)D物质的名称是 .D物质的浓溶液经常会略带黄色.请用化学方程式表示其原因 . (3)反应④中的还原剂是 .请写出反应④的离子方程式 . (4)生产.生活中B.C的大量排放会严重污染环境.任写一种B.C引起的环境问题 (5)请写出反应③的化学方程式 如右图.将一盛有纯净干燥的气体C的试管倒立于水中. 经过足够长的时间后.试管内水位上升的高度为试管高度 的 . 泉州七中08--09学年度下学期高一年期中考化学试卷 考试时间:90分钟 满分:100分 命卷人:陈昊萍 复核人:陈斐 第Ⅰ卷
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(16分)已知含有同一种元素的四种物质A、B、C、D
具有如右图所示的转化关系,其中A为单质,是工业上合成氨的重要原料,则:
(1)单质A的电子式是 ,组成单质A的元素为X,X元素在周期表中位于第 周期 族,X的氢化物的结构式为 ,请写出合成该氢化物的反应的化学方程式为 。
(2)D物质的名称是 ,D物质的浓溶液经常会略带黄色,请用化学方程式表示其原因
(3)反应④中的还原剂是 ,请写出反应④的离子方程式 。
(4)生产、生活中B、C的大量排放会严重污染环境,任写一种B、C引起的环境问题
(5)如右图,将一盛有纯净干燥的气体C的试管倒立于水中,
经过足够长的时间后,试管内水位上升的高度为试管高度的 ,若将盛有C 和O2混合气体的试管倒立于水中,经过足够长的时间后,试管内气体体积缩小为原体积的六分之一,则原混合气体中NO2和O2的体积比可能是 。
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
Na<S<P<Cl
Na<S<P<Cl
.(2)C的氢化物分子是
极性
极性
(填“极性”或“非极性”)分子.(3)化合物BD3的分子空间构型是
三角锥形
三角锥形
.(4)E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂.据此可判断E(CO)5的晶体类型为
分子晶体
分子晶体
;E(CO)5在一定条件下发生分解反应:E (CO)5═E (s)+5CO,反应过程中,断裂的化学键只有配位键,形成的化学键是金属键
金属键
.(5)金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞如图所示.体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为
1:2
1:2
.已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素,该元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,D为气体单质,E为黑色粉末.如图转化关系中E均起催化作用(某些产物已略去).
则:
(1)A的化学式为
;
(2)已知E与含A中某元素的浓酸在一定条件下反应,产生一种含有该元素的气体X.甲同学为探究该气体的性质,设计了如图装置(III中夹持装置已略去).

①I中发生反应的离子方程式为
②实验开始不久,观察到装置IV中的现象为
③实验结束后,该同学在装置III中观察到b的红色褪去,而没有出现“a无明显现象”这一预期现象.为达到实验目的,他在装置
(3)将气体X通入到紫色的石蕊试液中,观察到的现象是
(4)气体X能与溶液B反应,生成气体D,试写出该反应的化学方程式:
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(1)A的化学式为
KClO3
KClO3
;B分子的电子式为(2)已知E与含A中某元素的浓酸在一定条件下反应,产生一种含有该元素的气体X.甲同学为探究该气体的性质,设计了如图装置(III中夹持装置已略去).
①I中发生反应的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
| ||
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
;
| ||
②实验开始不久,观察到装置IV中的现象为
溶液变蓝
溶液变蓝
;③实验结束后,该同学在装置III中观察到b的红色褪去,而没有出现“a无明显现象”这一预期现象.为达到实验目的,他在装置
装置II和III
装置II和III
(填装置序号)之间又添加了洗气瓶,该装置的作用是除去氯气中的水蒸气(或:干燥氯气)
除去氯气中的水蒸气(或:干燥氯气)
;(3)将气体X通入到紫色的石蕊试液中,观察到的现象是
紫色的石蕊试液先变红后褪色
紫色的石蕊试液先变红后褪色
;(4)气体X能与溶液B反应,生成气体D,试写出该反应的化学方程式:
Cl2+H2O2=2HCl+O2
Cl2+H2O2=2HCl+O2
.已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同,且四种物质中都含有同一种元素.A与B在常温下均呈液态.D与F都为固体单质,且D、F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象,加热时有大量气体产生.反应①除生成甲外,还生成丙.(相关转化部分反应条件和生成物未标出)

(1)A的化学式
.
(2)写出反应①对应的化学方程式:
(3)写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式:
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(1)A的化学式
H2O2
H2O2
,B的电子式(2)写出反应①对应的化学方程式:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
.(3)写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式:
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
.(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
Na<S<P<Cl
Na<S<P<Cl
.(2)C的氢化物分子是
极性
极性
(填“极性”或“非极性”)分子.(3)化合物BD3的分子空间构型是
三角锥形
三角锥形
.(4)E元素原子的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
;E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂.据此可判断E(CO)5的晶体类型为分子晶体
分子晶体
;E(CO)5中的配体CO与N2、CN-等互为等电子体,写出CO分子的结构式C≡O
C≡O
.(5)金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如右图所示.体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为
1:2
1:2
.