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对原子半径、离子半径的大小比较，错误的是
A．同周期阳离子半径(或阴离子半径)随原子序数递增由大到小
B．阳离子半径总比相应的原子半径小，阴离子半径总比相应的原子半径大
C．电子层结构相同的离子，其半径随核电荷数的递增而减小
D．同一周期不同金属元素的离子，其价态越高离子半径越大
查看习题详情和答案>>（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
（2）写出X 的最高价氧化物的一种用途
（3）X的硝酸盐水溶液显
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为
（3）证明XZ3为共价化合物的方法是
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液，并放出akJ的热量．写出该反应的热化学方程式：
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___________________________。
（3）X的硝酸盐水溶液显____________性，用离子方程式解释原因：____________________。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________________。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______________＞____________。（用分子式表示）
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________＞___________＞____________＞__________。
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_____________________________。
查看习题详情和答案>>（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___________________________。
（3）X的硝酸盐水溶液显____________性，用离子方程式解释原因：____________________。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________________。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______________＞____________。（用分子式表示）
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________＞___________＞____________＞__________。
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_____________________________。
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